Rješenje ima [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M. Kako ste pronašli pOH ove otopine?

Rješenje ima [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M. Kako ste pronašli pOH ove otopine?
Anonim

Odgovor:

pOH = 9,30

Obrazloženje:

Odgovor možete naći na dva načina. Prvi se koristi konstantom ionskog produkta za vodu:

#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #

Budući da su Kw i koncentracije vodikovih iona u otopini poznate, možemo preurediti jednadžbu kako bismo riješili koncentraciju hidroksidnih iona. To možemo učiniti dijeljenjem Kw s H + kako bi se riješilo pitanje za OH- tako:

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) "M") = 5xx10 ^ (- 10) "M" #

Sada imamo koncentraciju hidroksidnih iona u otopini. Da biste pronašli pOH, morate uzeti -log te koncentracije ovako:

-log (# 5xx10 ^ (- 10) # M) = 9,30. Dakle, pOH = 9,30.

Druga metoda je mnogo lakša. Samo uzmite -log koncentracije vodikovih iona: -log (# 2.0xx10 ^ (- 5 # M) = 4,70

Ta vrijednost predstavlja pH otopine. Za dobivanje pOH od pH samo učinite 14 - pH = pOH

Tada trebate doći do istog odgovora: 14 - 4.70 = 9.30