Odgovor:
Ovo je pufer otopina. Da biste riješili, koristite Henderson Hasselbalch jednadžbu.
Obrazloženje:
HF je slaba kiselina i njena konjugirana baza je NaF. Dobivate molar i volumen svake od njih. Budući da mijenjate glasnoću, mijenja se i vaša molarnost. Da biste pronašli moli konj baze i kiseline, najprije pronađite madeže s danom molarnom količinom i volumenom, a zatim ih podijelite na ukupni volumen otopine kako biste pronašli svoju novu molarnu koncentraciju.
Konceptualno govoreći, imate 10x više kiseline od baze. To znači da imate omjer 1:10. Vaš odgovor bi trebao odražavati kiseliju otopinu.
PKa se može pronaći uzimanjem -log Ka. Nakon pronalaženja vašeg pKa, oduzmite 1 nakon pronalaženja logaritma omjera i to je pH otopine.
Da bi proveli znanstveni eksperiment, učenici trebaju pomiješati 90 ml 3% -tne kiselinske otopine. Dostupne su 1% i 10% otopine. Koliko mL 1% otopine i 10% otopine treba kombinirati kako bi se proizvelo 90 mL 3% otopine?
To možete učiniti s omjerima. Razlika između 1% i 10% je 9. Potrebno je povećati se s 1% na 3% - razlika od 2. Tada 2/9 jačih stvari mora biti prisutno, ili u ovom slučaju 20mL (i od naravno 70 ml slabijeg materijala).
Julie želi napraviti 800g 15% -tne alkoholne otopine miješanjem 20% otopine i 40% -tne otopine. Koliko grama svake vrste treba?
Julie neće moći napraviti 15% otopinu koristeći samo 20% i 40 otopina kako bi napravila mješavinu. Bilo koja otopina koju Julie koristi pomoću ove dvije komponente imat će sadržaj alkohola između 20% i 40%.
Pri 20.0 ° C tlak pare etanola je 45.0 torra, a tlak pare metanola je 92.0 torra. Koliki je tlak pare pri 20,0 ° C otopine pripremljene miješanjem 31,0 g metanola i 59,0 g etanola?
"65.2 torr" Prema Raoultovom zakonu, tlak pare otopine dvije hlapljive komponente može se izračunati pomoću formule P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 gdje su chi_A i chi_B molski udjeli komponenti P_A ^ 0 i P_B ^ 0 su pritisci čistih komponenti. Prvo izračunajte molarne frakcije svake komponente. "59.0 g etanola" xx "1 mol" / "46 g etanola" = "1.28 mol etanola" "31.0 g metanola" xx "1 mol" / "32 g metanola" = "0.969 mol metanola" Otopina ima 1.28 mol + 0.969 mol = 2.25 mol "ukupno, tako da je" etanol "