Je li NaHCO_3 kiselina ili baza?

Odgovor:

Ova molekula je sol. Morate vidjeti što se događa nakon što se sol disocira u vodi i što pridonosi pH otopine.

Obrazloženje:

Na + dolazi iz NaOH, HCO3- dolazi iz ugljične kiseline, H2CO3. NaOH je jaka baza koja potpuno disocira u vodi. Proizvod, Na +, je inertan i stvarno stabilan. H2CO3 je slaba kiselina i ne potpuno disocira. Proizvod, HCO3-, nije stabilan i može ponovno reagirati s vodom kako bi pridonio pH.

HCO3 će djelovati kao baza uklanjanjem protona iz H20 i formiranjem osnovne otopine.

Jake kiseline i baze imaju visoku Ka i Kb vrijednost te su njihove ravnoteže daleko prema strani proizvoda. Ravnoteža favorizira najstabilniji proizvod i zato su gotovo svi jaki kiseli i bazni konjugati inertni.

Odgovor:

# "Ot." _3 # i kiselina i baza.

Obrazloženje:

# "Ot." _3 # je sol. Sastoji se od # "Na" ^ + # iona i # "HCO" _3 ^ "-" # ioni.

# "Na" ^ + # Ioni su neutralni.

# "HCO" _3 ^ "-" # Ioni se mogu ponašati ili kao kiselina ili kao baza.

Djelujući kao kiselina

#underbrace ("OH" ^ "-") _ boja (crvena) ("Brønsted baza") + underbrace ("HCO" _3 ^ "-") _ boja (crvena) ("Brønsted acid") "H" _2 "O "+" CO "_3 ^" 2 - "#

# "HCO" _3 ^ "-" # ion donira proton u hidroksidni ion, tako da je a Brønsted kiselina.

Djelujući kao baza

#underbrace ("H" _3 "O" ^ +) _ boja (crvena) ("Brønsted acid") + underbrace ("HCO" _3 ^ "-") _ boja (crvena) ("Brønsted baza") "H" _2 "O" + "H" _2 "CO" _3 #

# "HCO" _3 ^ "-" # prihvaća proton iz hidronskog iona, tako da je Baza Brønsted.

Je li alkohol kiselina ili baza? + Primjer

Nije ni to, ali ponekad oboje (zbunjujuće, zar ne?). Prema Arreniusovoj definiciji kiseline i baze, alkohol nije ni kiseli niti bazični kada se otopi u vodi, jer ne proizvodi H + niti OH- u otopini. Međutim, kada alkohol reagira s vrlo jakim bazama ili vrlo jakim kiselim otopinama, može djelovati kao kiselina (dajući svoj H ^ +) ili bazu (oslobađajući -OH ^ -). Ali to je vrlo teško postići i pod vrlo posebnim uvjetima. Alkohol nije ni kiselinski niti bazičan pod "normalnim" uvjetima (npr. Voda). Ali u teoriji, on se može ponašati kao i ovisno o vašim reakcijskim uvjetima.

Koji je par Brønsted-Lowry konjugirani par kiselina-baza? NH_3; NH_4 + ili H303 +; OH ^ - ili HCl; HBr ili ClO_4 (-); ClO_3 ^ -

Teorija Brønsted-Lowryja je teorija acidobazne reakcije. Temeljna koncepcija te teorije je da kada kiselina i baza reagiraju jedna s drugom, kiselina formira svoju konjugiranu bazu, a baza oblikuje svoju konjugiranu kiselinu izmjenom protona. Tako da bi anwer mogao biti samo prvi par: NH_3 i amonijev kation.

Kemičar miješa 200 L otopine koja je 60% -tna kiselina s 300 L otopine koja je 20% -tna kiselina. Koji je postotak smjese?

Dobivena smjesa je 36% kiseline. Udio kiseline u otopini je "volumen kiseline u otopini" / "volumen otopine". Volumen smjese je 200 + 300 = 500L. Volumen kiseline u prvoj otopini je 0.6 * 200 = 120L. u drugoj otopini je 0.2 * 300 = 60L. Stoga je proporcija kiseline nastala mješavinom: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%