Odgovor:
Volumen plina helija je
Obrazloženje:
Za ovu vrstu pitanja koristimo jednadžbu zakona idealnog plina
- P predstavlja tlak (mora imati jedinice atm)
- V predstavlja volumen (mora imati jedinice litara)
- n predstavlja broj mola
- R je konstanta proporcionalnosti (ima vrijednost od 0,0821 s jedinicama od
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T predstavlja temperaturu koja mora biti u Kelvinima.
Ono što želite učiniti jest popisati svoje poznate i nepoznate varijable. Jedina nam nepoznanica je volumen plina helija. Naše poznate varijable su P, n, R i T.
Tlak ima pogrešne jedinice jer tlak treba biti u atmosferi umjesto kPa. Da bismo prešli iz kPa u atm, koristimo sljedeći odnos:
Sada sve što trebamo je preurediti jednadžbu i riješiti za P tako:
Koliko mola vode bi se proizvelo kada kombinirate 4 mola vodika i 4 mola kisika?
4 mola vode. Nastajanje vode daje: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ili 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 mola kisika, ali samo 4 mola vodika, umjesto 8. Dakle, 4 mola vodika reagira s 2 mola kisika, dajući 4 mola vode.
Uzorak plina ima tlak od 245 kPa i volumen od 500 ml. Pod pretpostavkom konstantne temperature, koliki će biti volumen kada je tlak 325 kPa?
V_2 = ~ 376.9 mL Boyleov zakon P_1V_1 = P_2V_2, gdje je P tlak i V volumen. Napominjemo da je to obrnuto proporcionalan odnos. Ako se tlak poveća, volumen se smanjuje. Ako se pritisak smanji, volumen se povećava. Uključimo naše podatke. Za sada uklonite jedinice. (245 * 500) = (325 * V_2) Prvo, pomnožite 245 sa 500. Zatim, podijelite na 325 kako biste izolirali za V_2. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376,9230769 ml Izvor i za više informacija: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law
Koliki je tlak (atm) od 3.5 mola helija na -50 ° C u krutom spremniku čiji je volumen 25.0 L?
Helij ima tlak od 2,56 atm. Budući da smo dobili broj mola, temperaturu i volumen helija, moramo upotrijebiti jednadžbu zakona idealnog plina za određivanje tlaka. P može imati jedinice atm, ovisno o jedinicama univerzalne plinske konstante V mora imati jedinice litara n treba imati jedinice mola R ima vrijednost 0,0821 s jedinicama (Lxxatm) / (molxxK) T ima jedinice Kelvins. Zatim navedite svoje poznate i nepoznate varijable. Naš jedini nepoznati je pritisak helija. Naše poznate varijable su n, V, R i T. Jedino je pitanje da moramo pretvoriti temperaturu iz Celzijeva u Kelvine. To možemo učiniti pomoću sljedeće konverzije