Odgovor:
3,12 mola
Obrazloženje:
Prilikom izvođenja izračuna mase do krtice, koristim sljedeću metodu:
Tražena količina = Količina dane x faktor konverzije
- Tražena količina je ono što pokušavamo pronaći, u našem slučaju pokušavamo odrediti broj molova
# NaNO_3 # - Navedena količina je vrijednost koju imamo u problemu, a to je 253g
# Na_2CrO_4 # - Faktor pretvorbe je ono što nam omogućuje da odemo od grama
# Na_2CrO_4 # do mola od# Na_2CrO_4 # , što nas u konačnici vodi do broja molova# NaNO_3 # .
161,97 g predstavlja molarnu masu
Dok postavljate ove probleme, jedinice koje više ne trebate poništiti, ostavljajući jedinicu koju želite kao krajnji rezultat.
Pretvorbe masa-mol
Koliko mola vode bi se proizvelo kada kombinirate 4 mola vodika i 4 mola kisika?
4 mola vode. Nastajanje vode daje: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ili 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 mola kisika, ali samo 4 mola vodika, umjesto 8. Dakle, 4 mola vodika reagira s 2 mola kisika, dajući 4 mola vode.
Kada se 2 mola vodika zagrije s 2 mola joda, formira se 2,96 mola vodikovog jodida. Koja je konstanta ravnoteže za stvaranje vodikovog jodida?
"K" _ "c" = 4 U ovom pitanju ne dobivamo ravnotežne koncentracije naših reagensa i proizvoda, moramo to sami riješiti metodom ICE. Prvo, moramo napisati uravnoteženu jednadžbu. boja (bijela) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 boja (bijela) (aa) + boja (bijela) (aa) "I" _2 boja (bijela) (aa) desnafarpona boja (bijela) (aa) 2 "HI" početna moli: boja (bijela) (aaaaaz) 2 boja (bijela) (aaaaaaa) 2 boja (bijela) (aaaaaaaaa) 0 promjena u molesu: -1,48 boja (bijela) (aa) -1,48 boja (bijela) (aaa) +2,96 Ravnotežni madeži: boja (bijela) (a) 0,53 boja (bijela) (zacaa) 0,53 boja (bijela) (aaaaa)
Koliko grama natrijevog nitrata je potrebno za pripremu 250 ml 6M otopine?
127.5 ~ 128g Primjenom n =, c * v, gdje je: n = broj molova (mol) c = koncentracija (mol dm ^ -3) v = volumen (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1.5mol Sada koristimo m = n * M_r, gdje: m = masa (kg) n = broj mola (mol) M_r = molarna masa (g mol ^ -1) 1.5 * 85.0 = 127.5 ~~ 128 g