Kako je depresija točke smrzavanja CaCl_2 manja od NaCl?

Odgovor:

To ovisi o tome da li računate na molarnoj ili masovnoj osnovi. Kalcijev klorid daje veću depresiju točke smrzavanja madež nego natrijev klorid, ali manje depresije točke smrzavanja po gram.

Obrazloženje:

Pogledajmo kako je masa različita. Recimo da imate dva rješenja, jedan od njih s 50 grama # "NaCl" # po litri, a drugi s 50 grama #CaCl "_2 # po litri.

Za # "NaCl" # Rješenje: Molekulska masa za jednu jedinicu formule je oko # 22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol" #, Podijelite to na 50 grama i zapamtite da svaki mol # "NaCl" # razdvojiti se od toga dva molova iona:

# {({50 "g NaCl"} / "l") (2 "mol iona")} / {58.44 "g NaCl"} #

# = 1.711 {"mol ioni"} / "l" #

Učinimo to s # "CaClz" _2 # riješenje. Molekularna težina za jednu jedinicu formule # "CaClz" _2 # je oko # 40.08 + (2 x 35.45) = 110.90 "g / mol" #, i svaki mol # "CaClz" _2 # pravi tri molova iona u otopini. Tako:

# {({50 "g CaCl_2"} / "l") (3 "mol iona")} / (110,90 "g CaCl" _2) #

# = 1.353 {"mol ioni"} / "l" #

Otopina kalcijevog klorida, s istim brojem grama po litri, čini manje iona u otopini (# 1.353 "mol iona / l u odnosu na 1.711 mol iona / l" #). Tako otopina kalcijevog klorida ima manju depresiju točke smrzavanja na istom masenom koncentracijom.

Međutim, vi limenka u otopinu dobiti mnogo veću koncentraciju mase # "CaClz" _2 # nego s # "NaCl" #, Tako je maksimalno moguće depresija točke smrzavanja je veća s # "CaClz" _2 #.