Ako je 2.4 * 10 ^ 5 L plina na 180 mmHg, koji je tlak kada se plin komprimira na 1.8 * 10 ^ 3 L na konstantnoj temperaturi?

Odgovor:

Novi pritisak je # 2.4xx10 ^ (4) # # MmHg #

Obrazloženje:

Počnimo s identificiranjem naših poznatih i nepoznatih varijabli.

Prvi volumen koji imamo je # 2.4xx10 ^ (5) * L, prvi tlak je 180 mmHg, a drugi volumen # 1.8xx10 ^ (3) *, Naša jedina nepoznanica je drugi pritisak.

Odgovor možemo dobiti koristeći Boyleov zakon koji pokazuje da postoji inverzni odnos između tlaka i volumena dokle god su temperatura i broj molova konstantni.

Jednadžba koju koristimo jest # P_1V_1 = P_2V_2 #

gdje brojevi 1 i 2 predstavljaju prvi i drugi uvjet. Sve što trebamo učiniti je preurediti jednadžbu kako bi se riješio pritisak.

To činimo tako da dijelimo obje strane # V_2 # kako bi dobili # P_2 # sama po sebi tako:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Sada sve što radimo je čep!

# P_2 = (180 mmHg xx 2.4xx10 ^ (5) odustani "L") / (1.8xx10 ^ (3) odustani "L") # = # 2.4xx10 ^ (4) # # MmHg #

Volumen zatvorenog plina (pri konstantnom tlaku) izravno varira kao apsolutna temperatura. Ako je tlak uzorka neonskog plina od 3,46-L pri 302 ° K 0,926 atm, što bi volumen bio na temperaturi od 338 ° K ako se tlak ne mijenja?

3.87L Zanimljiv praktičan (i vrlo čest) problem kemije za jedan algebarski primjer! Ovo nije pružanje stvarne jednadžbe Zakona o idealnom plinu, već pokazuje kako je dio nje (Charlesov zakon) izveden iz eksperimentalnih podataka. Algebarski, rečeno nam je da je brzina (nagib linije) konstantna s obzirom na apsolutnu temperaturu (nezavisna varijabla, obično x-os) i volumen (zavisna varijabla ili y-os). Za ispravnost je nužna odredba o konstantnom tlaku, budući da je u stvarnosti uključena iu jednadžbe plina. Isto tako, stvarna jednadžba (PV = nRT) može zamijeniti bilo koji od faktora za zavisne ili nezavisne varijable. U ov

Ako 12 l plina na sobnoj temperaturi vrši pritisak na spremnik od 64 kPa, koji tlak će plin djelovati ako se volumen spremnika promijeni na 24 L?

Spremnik sada ima tlak od 32 kPa. Počnimo s identificiranjem naših poznatih i nepoznatih varijabli. Prvi volumen koji imamo je 12 L, prvi pritisak je 64kPa, a drugi volumen je 24L. Naša jedina nepoznanica je drugi pritisak. Odgovor možemo dobiti koristeći Boyleov zakon koji pokazuje da postoji inverzni odnos između tlaka i volumena dokle god su temperatura i broj molova konstantni. Jednadžba koju koristimo je: Sve što trebamo učiniti je preurediti jednadžbu kako bi riješili pitanje za P_2. utaknite zadane vrijednosti: P_2 = (64 kPa xx 12 odustati "L") / (24 poništiti "L") = 32 kPa

Pripremljen je uzorak plina u kojem komponente imaju slijedeće parcijalne pritiske: dušik, 555 mmHg; kisik, 149 mmHg; vodena para, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Koliki je ukupni tlak ove smjese?

Daltonov zakon djelomičnog tlaka. Zakon objašnjava da plin u mješavini vrši vlastiti tlak neovisno o bilo kojem drugom plinu (ako nisu reaktivni plinovi), a ukupni tlak je zbroj pojedinačnih pritisaka. Ovdje dobivate plinove i pritiske koje vrše. Da biste pronašli ukupni tlak, dodajte sve pojedinačne pritiske zajedno.