Kemija

Krtica je samo ime dano opisati koliko 'stvari' postoje. To nije toliko zbunjujuće kao što se čini, pa dopustite mi da vam dam primjer. Desetak, kao što znate, uobičajeni je izraz koji opisuje nešto što sadrži 12 nečega. Obično se koristi za opisivanje jaja. Desetak jaja samo govori da imamo 12 jaja. To čak ne moraju biti jaja. Moglo bi biti desetak olovaka, desetak muffina, desetak automobila itd. Samo se zna da desetak znači 12 'stvari'. Isto tako, krtica opisuje da postoji 6.02 * 10 ^ 23 molekula nečega. Dakle, kažem da imam 1 mol "H" _2 "O". To znači da imam 1 mol "H" _2 &q Čitaj više »

Ne. Reakcija ne može biti spontana pod tim uvjetima, osim ako je temperatura dovoljno niska. Jednadžba za spontanost je DeltaG = DeltaH-TDeltaS Reakcija se može dogoditi samo kada je vrijednost DeltaG negativna. Ako je reakcija nespontana, može se povezati sa spontanom reakcijom kako bi se dobila ukupna -DeltaG. Čitaj više »

1,3 mg Dopustite mi da kažem da poluživot broma-73 nije 20 minuta nego 3,33 minute. Ali pretpostavimo da su dani brojevi točni. Polu-život znači da je polovica uzorka s kojim ste započeli propadala u danom vremenskom razdoblju. Nije bitno da li je to dano u gramima, broju atoma ili aktivnosti, izračun je isti! Jednostavan način Primjer je prilično jednostavan jer je prošlo točno 3 pola puta (60 min / 20 min = 3). Koliko je aktivno nakon: 1 poluživot: 10 mg / 2 = 5 mg 2 poluživot: 5 mg / 2 = 2,5 mg 3 poluživot: 2,5 mg / 2 = boja (crvena) (1,25 mg) (= 1,3 mg uzimajući u obzir broj značajnih brojki u primjeru) Manje jednostav Čitaj više »

E_A = 84 boja (bijela) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) Arrheniusova jednadžba navodi da je k = A * e ^ (- (boja (ljubičasta) (E_A)) / (R * T)) Uzimanje logaritma na obje strane daje lnk = lnA- (boja (ljubičasta) (E_A)) / (R * T) Gdje je konstanta brzine ove konkretne reakcije k = 0.055 boja (bijela) (l) s ^ (- 1); Faktor frekvencije (konstanta ovisna o temperaturi) A = 1.2xx10 ^ 13boja (bijela) (l) "s" ^ (- 1) kako je dano u pitanju; Konstanta idealnog plina R = 8,314 boja (bijela) (l) boja (tamno zelena) ("J") * boja (tamno zelena) ("mol" ^ (- 1)) * "K" ^ (- 1); Apsolut Čitaj više »

Atom bi bio Carbon i imao bi zaduženje od +6 pod pretpostavkom da nema elektrona. Uz pretpostavku da imate periodni sustav s vama, uvijek možete pronaći koji se element atom temelji na broju protona. Protoni su ono što određuje atomski broj elemenata zbog njihovog položaja u jezgri i nemogućnosti promjene bez mijenjanja gotovo cijelog sabranosti atoma. Protoni također imaju pozitivan naboj, od kojih je svaki ekvivalentan atomskom naboju +1. Stoga, budući da ova ima šest protona, znamo da je to ugljikov atom. Neutroni su također smješteni u nukleusu atoma, no oni ne određuju ništa unutar atoma osim za atomsku masu. Oni tako Čitaj više »

1 mol Al_2O_3 Malo je teško točno odgovoriti na vaše pitanje. Ipak, pogledajmo kemijsku reakciju između aluminija i kisika. Kao što znate, aluminij je metal i kisik je plinovit. Ako napišemo uravnoteženu kemijsku reakciju imamo 4Al + 3O_2 -> 2 Al_2O_3 Ako 1,5 molni plin kisika reagira tada iz gore uravnotežene reakcije možemo zaključiti da će se 1 mol aluminijevog oksida proizvesti u potpunoj reakciji. Čitaj više »

Natrijev klorid. Možda ga znate kao sol. Uredi: Ovo je osnovni ionski spoj, koji sadrži metal i ne-metal. Konvencije imenovanja za ovu vrstu spoja su općenito jednostavne. Počnite s kationom (pozitivno nabijenim ionom), koji je napisan prvo, Na = Sodium. Zatim uzmite anion (negativno nabijeni ion) i dodajte sufiks. Cl = klor + ide = klorid. To nam ostavlja natrijev klorid. Čitaj više »

Imao bi 8 protona. Elementi se razlikuju po broju protona u njihovoj jezgri. Taj se broj naziva atomski broj, a za Kisik 8. Tako će bilo koji atom kisika, bilo pozitivan ili negativan, imati 8 protona. Ako je pozitivno nabijeno, to jednostavno znači da ima <8 elektrona tako da je neto naboj pozitivan. Čitaj više »

Nestabilni atomi s jednakim brojem protona u jezgri. Radioizotopi su radioaktivni izotopi: radioaktivni znači da jezgra atoma ima nepovoljnu kombinaciju neutrona i protona te je stoga nestabilna. Izotopi su atomi koji imaju isti broj protona, ali različit broj neutrona. Radioizotop je stoga varijanta elementa koji je nestabilan i raspada se emitirajući zračenje. Svi stabilni i radioaktivni elementi nalaze se u tablici nuklida. Primjer: Na ovoj slici možete vidjeti sve izotope dušika elementa (N). Dušik ima 7 protona u jezgri i promjenjivu količinu neutrona. Dva crna izotopa su stabilna, obojena su radioizotopi. Općenitiji Čitaj više »

"125 mL" Zapamtiti o razrjeđivanju je to što smanjujete koncentraciju otopine povećavajući njezin volumen zadržavajući broj molova konstante otopljenog. To znači da ako povećate volumen otopine za faktor, recimo "DF", koncentracija otopine mora se smanjiti za isti faktor "DF". Ovdje se "DF" zove faktor razrjeđivanja i može se izračunati bojom (plava) (| bar (ul (boja (bijela) (a / a) "DF" = V_ "razrijeđena" / V_ "koncentrirana" = c_ "koncentrirana" / c_ "razrijeđena" boja (bijela) (a / a) |))) U vašem slučaju, koncentracija otopine se Čitaj više »

7.44 * 10 ^ 28 atoma Korak 1: izračunajte broj molova koristeći molarnu masu. Molarna masa helija = 4,00 g / mol. To znači da 1 mol atoma helija teži 4 grama. U ovom slučaju imate 494 kg što je 494.000 grama. Koliko je to krtica? (494.000 boja (crvena) žuta (boja (crna) (gram))) / (4.00 boja (crvena) žig) (boja (crna) (gram)) / (mol)) = 123.500 mol Korak 2: izračunati broj atoma koristeći Avogadrovu konstantu. Avogadrova konstanta navodi da u jednom molu bilo kojeg elementa ima 6.02 * 10 ^ 23 atoma. Koliko je atoma u 123.500 mola? 6.02 * 10 ^ 23 "atom" / boja (crvena) žig (boja (crna) ((mol)) * 123.500 boja (crve Čitaj više »

Voda, papir ... gotovo sve što će raditi Alfa čestice su najlakše štititi u usporedbi s drugim tipovima zračenja. Čestice su vrlo velike atomskim pojmovima: 2 neutrona i 2 protona, a time i 2+ naboja. Zbog tih svojstava imaju veliku interakciju s materijalom i gube energiju na vrlo kratkoj udaljenosti. U zraku mogu putovati samo do 5 cm. Snaga zaustavljanja većine materijala za alfa čestice je vrlo visoka. Čak je i komad papira obično dovoljan da zaustavi alfa čestice kao što je i nekoliko milimetara vode. Alfa čestice čak ne prolaze preko gornjeg sloja vaše kože. Imajte na umu da mali raspon u materijalu ne znači da oni i Čitaj više »

To zapravo nije nužno istina! Alfa-, beta- i gama-zračenje imaju različitu sposobnost prodiranja, to je često povezano s 'rizikom' ili 'opasnošću', ali to često nije točno. boja (crvena) "Prodorna sposobnost" Prvo pogledajmo sposobnost prodiranja različitih tipova zračenja: alfa (alfa): velike čestice (2 neutrona, 2 protona); +2 naboja Beta (beta): manji (elektron); -1 punjenje gama (gama) ili rendgenskih zraka: val (foton); bez mase, bez naplate Zbog njihove mase i naboja, alfa čestice se lako zaustavljaju komadom papira, pa čak i gornjim slojem vaše kože. Manje beta čestice mogu putovati malo da Čitaj više »

"" ^ 64Zn "" ^ 64Cu može propadati na nekoliko načina, kada se raspada emitiranjem elektrona (beta ^ - čestica), rezultirajući nuklid je cink-64. Jednadžba za ovaj beta ^ - raspad je: "" _29 ^ 64Cu -> "_30 ^ 64Zn +" "_-1 ^ 0beta Čitaj više »

Prijelazni element je element čiji d-blok nikada nije potpuno ispunjen u svom atomskom stanju, kao ni u svom ionskom stanju. - Elementi Grupe 3-11 su svi prijelazni elementi. Čitaj više »

Rješenje ima [OH ^ (-)] od 1.0xx10 ^ (- 8) M Odgovor se može dobiti na jedan od dva načina: boja (crvena) ("Koristi konstantu auto-ionizacije jednadžbe vode, Kw:" Svi koju biste trebali učiniti je preurediti jednadžbu za rješavanje [OH ^ (-)] dijeljenjem obje strane jednadžbe s [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14) ]) / [[H_3O ^ (+)]] Priključite se u poznatu koncentraciju H_3O ^ (+) iona: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6) )) [OH ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 8) M 2. Odredite pH otopine uzimanjem negativnog logaritma (-log) koncentracije iona H_3O ^ (+). (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 Zatim se dobije pOH p Čitaj više »

Imajte na umu sljedeće: Goriva ćelija - stanica koja proizvodi električnu struju izravno iz kemijske reakcije. Elektroliza - elektroliza je tehnika koja koristi izravnu električnu struju (DC) za pogon inače spontane kemijske reakcije. Razlike su: Goriva ćelija je objekt, ali elektroliza je tehnika. Goriva stanica koristi električnu energiju proizvedenu u kemijskoj reakciji, ali u elektrolizi opskrbljujemo električnom energijom za kemijsku reakciju. Čitaj više »

Natrijev oksalat ima molarnu masu 134 g / (mol) boje (magenta). Koristimo ovu jednadžbu da odgovorimo na pitanje: "atomska masa elementa xx broj atoma danih indeksom = molarna masa Na temelju kemijske formule, imamo 2 natrijeva atoma. Atomska masa bi trebala biti pomnožena s 2 da bi se dobila masa od 45,98 g / mol. Zatim, imate 2 atoma ugljika, tako da biste množili atomsku masu C s 2 da bi dobili masu od 24,02 g / mol. ima 4 atoma kisika, atomsku masu O treba pomnožiti s 4 da bi se dobila vrijednost od 64,00 g / mol. Sada želite dodati masu svakog atoma zajedno kako biste dobili molarnu masu cijelog spoja: boja (plav Čitaj više »

OKSIDACIJA je GUBITAK ELEKTRONA ili povećanje oksidacijskog stanja s molekulom, atomom ili ionom dok je redukcija dobitak elektrona ili smanjenje oksidacijskog stanja s molekulom, atomom ili ionom. Primjerice, kod vađenja željeza iz rude: oksidirajuće sredstvo daje kisik drugoj tvari. U gornjem primjeru, oksid željeza (III) je sredstvo za oksidaciju.Redukcijsko sredstvo uklanja kisik iz druge tvari, uzima kisik. U jednadžbi, ugljični monoksid je redukcijsko sredstvo. Zato što se i redukcija i oksidacija odvijaju u isto vrijeme. To je poznato kao redoks reakcija. OKSIDACIJA I SMANJENJE U UVJETIMA PRIJENOSA ELEKTRONOM Oksida Čitaj više »

1.2xx10 ^ (24) "molekule" Za prelazak s mase vode na molekule vode, moramo napraviti dvije stvari: pretvoriti masu H_2O u moli H_2O koristeći molarnu masu H_2O kao faktor pretvorbe Pretvoriti moli H_2O molekulama H_2O koristeći Avogadrov broj (6.02xx10 ^ (23)) kao faktor pretvorbe boje (smeđi) ("Korak 1:" Prije nego počnem, moram napomenuti da je molarna masa H_2O 18,01 g / (mol). Možemo ići od mase do mola pomoću dimenzijske analize.Ključ za dimenzijsku analizu je shvaćanje da jedinice koje ne trebate više poništiti, ostavljajući jedinice koje su željene: 36cancelgxx (1mol) / (18.01cancelg) = 2.00 mol Čitaj više »

Ta puferska otopina ima pH 9,65. Prije uvođenja Henderson-Hasselbalchove jednadžbe, trebamo identificirati kiselinu i bazu. Amonijak (NH_3) je uvijek baza, a amonijev ion (NH_4 ^ (+)) je konjugirana kiselina amonijaka. Konjugirana kiselina ima još jedan proton (H ^ +) od baze s kojom ste započeli. Sada možemo upotrijebiti ovu jednadžbu: Kao što možete vidjeti, dajemo pKb umjesto pKa. No, bez brige možemo koristiti sljedeću jednadžbu koja povezuje obje konstante: boja (bijela) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) pKa + pKb = 14 Možemo riješiti za pKa oduzimanjem dani pKb od 14: 14 - 4.75 = 9.25 Vaša pKa je 9,25. Zatim možemo dobiti [bazu] Čitaj više »

Materijal od pjene ima gustoću (10,9 "lb") / (ft ^ (3 "). Razdvojimo odgovor na tri dijela: boja (smeđa) (" Prvo ", pretvorit ćemo grme u funte pomoću ovog faktor konverzije: boja (bijela) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 funta = 453,592 grama boje (ljubičasta) ("Onda ćemo pretvoriti litre u kubične noge koristeći odnos ispod: boja (bijela) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ (3) = Boja "litara" (crvena) ("Konačno" podijelit ćemo vrijednost koju dobivamo u gramima po vrijednosti koju dobivamo u litrama kako bismo dobili gustoću. Boja (smeđa) ("Korak 1:" 175 otkaza) "grams" xx Čitaj više »

5 Da biste mogli reći koliko sig - figova se koristi za mjerenje "811.40 g", morate znati da su znamenke koje nisu nula uvijek značajne, a nula koja prati decimalnu točku, a znamenka koja nije nula uvijek Značajno U vašem slučaju, boja mjerenja (plava) (811) .boja (plava) (4) boja (crvena) (0) ima četiri ne-nula znamenke i jednu značajnu nulu. boja (plava) (8, 1, 1, 4) -> boja koja nije nula, boja (bijela) (8,1,1,) boja (crvena) (0) -> značajna nulta nula Dakle, možete reći da je mjerenje ima pet značajnih brojki 811.40 -> 5 značajnih brojki Čitaj više »

13.6eV za prvu ionizacijsku energiju vodika. Rydbergova jednadžba za apsorpciju je 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) Gdje je lambda valna duljina apsorbiranog fotona, R je Rydbergova konstanta, n_i označava razinu energije koju je elektron započeo u i n_f razina energije u kojoj završava. Računamo ionizacijsku energiju tako da elektron ide u beskonačnost s obzirom na atom, tj. napušta atom. Stoga postavljamo n_f = oo. Uz pretpostavku da se ioniziramo iz osnovnog stanja, postavljamo n_i = 1 1 / lambda = RE = (hc) / lambda implicira E = hcR E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10 ^ 7 = 2.182xx10 ^ Kada se bav Čitaj više »

Krom ima 28 neutrona. Da bismo odgovorili na ovo pitanje, moramo upotrijebiti donju formulu: Znamo maseni broj i atomski broj. Maseni broj u našem slučaju je 52, a atomski broj, koji je jednak broju protona u jezgri atoma, je 24. Sve što trebamo učiniti je oduzeti 24 od 52 da bismo dobili broj neutrona kao što je ovaj: 52 - 24 = 28 Dakle, atom sadrži 28 neutrona Čitaj više »

22920 godina Poluživot tvari je vrijeme prepolovljeno za količinu prisutne tvari. Ako je 112.5g propalo, preostalo nam je 7.5g. Da bi došli do 7,5 g potrebno je prepoloviti 120g četiri puta. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 Ukupno vrijeme koje je proteklo u tom vremenu bit će četiri puta veće od poluživota, tako da je T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 godina Čitaj više »

1 Kako je kalij prisutan u prvoj skupini modernog periodnog sustava Kalij koji je također prikazan kao K, on ima samo JEDAN valentni elektron .. Samo na elektron je prisutan u vanjskoj ljusci Što su valentni elektroni Valentni elektroni su elektroni prisutni u krajnja ljuska atoma Čitaj više »

Boja (magenta) ("159.7 g / mol") boja (zelena) "Koristit ćemo donju formulu da odgovorimo na pitanje:" atomska težina elementa xxbroj atoma danih indeksom = molarna masa Prvo, želite imati periodičnu masu tablica dostupna tako da možete odrediti atomsku masu Fe i O: Fe ima atomsku masu od 55,85 g / mol O ima atomsku masu od 16,00 g / mol Iz kemijske formule imamo 2 atoma željeza. Potrebno je pomnožiti atomsku masu Fe sa 2 da bi se utvrdila atomska masa od 111,7 g / mol. Zatim, imate 3 atoma kisika, tako da biste množili atomsku masu O sa 3 da bi dobili atomsku masu od 48,00 g / mol. Sada želite dodati m Čitaj više »

Primjenom energije Kada se krutina zagrije, ona se mijenja u tekućinu. Daljnje zagrijavanje pretvara tekućinu u plin. Inverzni proces daje rezultate obrnutim redoslijedom, tj. Plin-> tekućina-> krutina. Čitaj više »

1.84g / (mL) Za izračunavanje gustoće objekta moramo koristiti sljedeću formulu: - Gustoća će imati jedinice g / (mL) kada se radi s tekućinom ili jedinicama g / (cm ^ 3) kada se radi sa krutinom. Masa ima grama, g. Volumen će imati jedinice mL ili cm ^ 3 Dobili smo masu i volumen, od kojih oboje imaju dobre jedinice, tako da sve što trebamo učiniti je uključiti zadane vrijednosti u jednadžbu: Gustoća = (65.14g) / ( 35.4mL) Prema tome, objekt ima gustoću od 1.84 g / mL. Čitaj više »

Taj atom, koji je magnezij, ima maseni broj 22 Koristimo donji dijagram: Da bismo odredili maseni broj atoma sve što trebate učiniti je dodati broj protona i broj neutrona zajedno. U ovom slučaju maseni broj je 22 jer je 10 + 12 = 22 Čitaj više »

Boja (magenta) ("2.70 g / mL") Da bismo izračunali gustoću, moramo koristiti sljedeću formulu: - Obično, gustoća će imati jedinice g / (mL) kada se radi s tekućinom ili jedinicama g / (cm) ^ 3) kada se radi o čvrstom. Masa ima grama, g. Volumen će imati jedinice mL ili cm ^ 3 Dobili smo masu i volumen, od kojih oba imaju dobre jedinice, tako da sve što trebamo učiniti je uključiti zadane vrijednosti u jednadžbu: Gustoća = (40.5g) / ( 15.0 mL). Tako, blok aluminija ima gustoću od 2.70 g / mL. Čitaj više »

Oštećenjem važnih molekula bakterija. Oksidacija je proces u kojem se od molekule oduzima elektron. Odnošenje elektrona narušava važne stanične strukture bakterija. Oksidacija može poremetiti staničnu stijenku bakterija: membrana prestaje funkcionirati, nije moguć prijenos molekula. Također, barijera se može slomiti i važni sastojci mogu iscuriti iz ćelije. Oksidacija također može utjecati na sve strukture unutar stanice, kao što su važni enzimi i DNA. Neke štete uzrokovane oksidacijom ponekad se mogu popraviti u stanicama, ali kada je previše oksidativnog oštećenja, stanica / bakterija će umrijeti. boja (crvena) "Pri Čitaj više »

6.02 "moles" Budući da smo na STP-u, možemo koristiti jednadžbu zakona o idealnom plinu. PxxV = nxxRxxT. P predstavlja tlak (može imati jedinice atm, ovisno o jedinicama univerzalne plinske konstante) V predstavlja volumen (mora imati jedinice litara) n predstavlja broj molova R je univerzalna plinska konstanta (ima jedinice (Lxxatm) / (molxxK)) T predstavlja temperaturu koja mora biti u Kelvinima. Zatim navedite svoje poznate i nepoznate varijable: boja (crvena) ("Poznate varijable:") P V R T boja (plava) ("Nepoznate varijable:") n Na STP-u, temperatura je 273K, a tlak 1 atm. Konstanta srazmj Čitaj više »

0,50 "dm" 3 ili 0,50 "L". To se temelji na izbalansiranoj reakciji: HC = CH (g) + 2H_2 (g) rar H_3C-CH_3 (g). Tako jedan mol etina ("C" 2 "H") zahtijeva dva mola vodika. S obzirom na temperaturu i tlak ekviva za reakciju između (uglavnom idealnih) plinova, primjenjuje se isti omjer volumena. Stoga 0,25 x dm ^ 3 acetilen jasno zahtijeva 0,50 x dm ^ 3 dihidrogen plin za stehiometrijsku ekvivalenciju. Imajte na umu da 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 = 1 "L". Čitaj više »

Koristite dolje navedenu metodu ravnoteže protona kako biste dobili: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _ 2 rarr "Zn" ("CH" _3 "COO") _ 2 + 2 "H" _2 "O ”. Jedan od načina da se to učini jest misliti o tome kao na reakciju donacije protona (kiseline) i reakciju protonskog prihvaćanja (baze): Acid: "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^} + "H" ^ + Baza: "Zn" ("OH") _ 2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn" ^ {2+} + 2 "H" _2 "O" kiselina daje jedan mol pr Čitaj više »

Lako. 2,5 litre otopine HCl od 0,08 daje molove HCl u otopini Molaritet * Volumen = mol 0,08 (mol) / poništiti L * 2,5 poništiti L = 0,2 mola HCl Sada morate pretvoriti mole u grama Molarna masa HCl H = 1.01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HCl = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) (0.2 mol mol) / 1 x 36 (g) / (otkaz mol) = boja (crvena) (7,2 g) HCl Čitaj više »

Pri temperaturi od 0 ° C i tlaku od 1 atmosfera, ovaj volumen je jedan mol. To je Avogradov broj molekula, boja (plava) (6.02xx10 ^ {23}). Temperatura i tlak odabrani za ovaj odgovor, 0 ° C i 1 atmosfera, trebali su biti „standardna“ temperatura i tlak, a pitanje je očito formulirano s tim standardom na umu. No, standardni tlak je promijenjen na 100 kPa (jedna atmosfera je 101,3 kPa) 1982. godine, a neke reference još uvijek navode stari standard (npr. Http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). Jedno rješenje ove dileme koja se uklapa u pitanje je izbjegavanje "standardne" oznake i odnosi se p Čitaj više »

Vidi objašnjenje Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Razdvojite spojeve u ione iz kojih su došli i križajte one koji se pojavljuju na obje strane; to su vaši "gledatelji". 2 otkazati (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 otkazati (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s ) darr + 2 otkažite (Na ^ (+) (aq)) +2 otkažite (NO_3 ^ (-) (aq)) "barijev sulfat" je netopiv tako da se ne ionizira u otopini Napiši neto ionsku jednadžbu SO_4 ^ (2) -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr Čitaj više »

Budući da su i grafit i dijamant ne-molekularne vrste, u kojima je svaki C-atom vezan za druge ugljikove atome jakim kemijskim vezama. I dijamant i grafit su mrežni kovalentni materijali. Ne postoje diskretne molekule, a isparavanje bi značilo narušavanje jakih međatomatskih (kovalentnih) veza. Nisam siguran da su fizikalna svojstva burminsterleplerena, 60 atoma ugljika raspoređena u obliku nogometa, ali budući da je ova vrsta molekularna, njezine točke taljenja / ključanja bile bi znatno niže od njenih ne-molekularnih analoga. Dakle, zato što smo fizički znanstvenici, ovo je vaš domaći zadatak: pronaći točke taljenja trij Čitaj više »

Reakcija viška kisika s CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) Reakcija viška kisika s Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) Kruti produkt spaljivanja smjese je SiO2. Atomske mase su Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Molarna masa SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Iz jednadžbe (2) vidimo 60g SiO_2 (s) dobiveno iz 28g Si (s) So 8.4gSiO_2 (s) se dobiva iz (28xx8.4) / 60g Si (s) ) = 3.92g Dakle, sastav u boji mješavine (crvena) (Si-> 3.92g "" C -> (6.08-3.92) g = 2.16 g ") Čitaj više »

Vrijeme u kojem je 50% radioaktivnih atoma propalo. Poluživot radioaktivnih nuklida definiran je kao vrijeme u kojem je pola izvornog broja radioaktivnih atoma propalo. boja (crvena) "Primjer:" Zamislite da počinjete sa 100 atoma nuklida X. X raspada u nuklid Y s poluživotom od 10 dana. Nakon 10 dana ostaje 50 atoma X, preostalih 50 se raspada na Y. Nakon 20 dana (2 poluvremena) ostaju samo 25 atoma X itd. Za jednadžbu provjerite ovaj odgovor na Sokratovu. Čitaj više »

Ispod. Nukleus uranija-238 raspada se pomoću alfa emisije da bi se formirala kćerka jezgra, torij-234. Taj torij se, pak, pretvara u protaktinij-234, a zatim prolazi kroz beta-negativni raspad kako bi se proizveo uran-234. Čitaj više »

Kola (pH 3) pH je skraćena brojčana vrijednost koja predstavlja koncentraciju vodikovih iona u otopini. Skala 0-14 predstavlja uobičajeni raspon mogućih koncentracija protona (H ^ +) u vodenom sustavu. Možemo smatrati da H ^ + znači isto kao H_3O ^ + (molekula vode nosi H ^ +)."pH" je negativni log koncentracije vodikovih iona, što znači da: "pH" = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +] i stoga: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 ^ (- 3) = 1,0 × 10 ^ (- 3) boja (bijela) (l) "mol / L" Pojednostavimo: "pH" boja (bijela) (m) [H ^ +] ("mol / L") ) boja (bijela) (ll) 3boja (bijela) Čitaj više »

Gustoća je masa objekta po jedinici volumena, dok je relativna gustoća omjer gustoće objekta i gustoće referentnog materijala (obično vode). 1. Gustoća je masa jediničnog volumena i relativna gustoća je odnos gustoće tvari prema gustoći referentnog materijala. 2. Gustoća ima jedinice, ali relativna gustoća ne. 3. Gustoća može imati različite brojčane vrijednosti ovisno o jedinicama, ali relativna gustoća ima stalnu vrijednost. Čitaj više »

Budući da je masa poznata, pronađite volumen krutine i zatim izračunajte gustoću. Odgovor je: d_ (solid) = 1.132g / (ml) Za pronalaženje gustoće (d), mase (m) i volumena (V) moraju se znati: d = m / V (1) Masa je poznata: m = 25,2 g Da biste pronašli volumen, znate da je s toluenom ukupni volumen 50 ml. Stoga: V_ (t): V_ (čvrsto) + V_ (t oluen e) V_ (čvrsto) = V_ (t) (V) (t oluen e) V_ (kruto) = 50-V_ (t oluen e) ( 2) Volumen toluena može se naći kroz vlastitu gustoću i masu. Njegova masa: m_ (t): m_ (solid) + m_ (t oluen e) 49.17 = 25.2 + m_ (t oluen e) m_ (t oluen e) = 23.97g Dakle volumen: d_ (t oluen e) = m_ (t oluen e Čitaj više »

Ovisi o čistoći. U čistim tvarima, temperatura je konstantna tijekom taljenja. U smjesama se temperatura povećava tijekom taljenja. Čista supstanca (na primjer željezo) će imati konstantnu temperaturu tijekom procesa taljenja, budući da se dobivena toplina koristi za taljenje tvari (latentna toplina). Međutim, ako je kruta tvar mješavina tvari, njihova tališta su različita. Kada se dostigne niža točka taljenja, ta tvar počinje da se topi, ali ostale tvari se još uvijek ne topi, što znači da se toplina ne koristi kao latentna toplina, pa se temperatura povećava. Napomena: Isto vrijedi i za plinove. Čitaj više »

Ne trebate čak ni četiri dimenzije. Tranzicijski metali ponekad mogu tvoriti četverostruke veze u običnom starom trodimenzionalnom prostoru, koristeći valentne elektronike d-podsklopa kao što je krom (II) acetat. Zapravo postoji članak na Wikipediji o ovoj vrsti interakcije (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Primjer je krom (II) acetat, koji se čini da je "Cr" ("C" _2 "H" 3 "O" _2) _2 (plus voda hidratacije), ali zapravo postoje dvije jedinice spojene zajedno kao dimer, "Cr" _2 ( "C" _2 "H" _3 "O" _2) _4. Članak uključuje strukturu Čitaj više »

2 "FeSO" _4 do "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 Počnite tako da identificirate stanje oksidacije za svaki element: stackrel (boja (mornarica) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (boja (ljubičasta) (bb (+6))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 do stackrel (boja (mornarica) (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + stackrel (boja (ljubičasta) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + stackrel (boja (ljubičasta) (+6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _3boja (bijela) (-) boja (siva) ("NIJE BALANSI Čitaj više »

0,5 g / (cm ^ 3). Za izračunavanje gustoće koristit ćemo sljedeću formulu: "Gustoća = (Masa) / (Volumen) Obično gustoća ima jedinice g / (mL) kada se radi s tekućinom ili jedinicama g / (cm ^ 3). Masa ima jedinice grama, g. Volumen može imati jedinice mL ili cm ^ 3 Dobili smo masu i volumen, od kojih oba imaju dobre jedinice. dane vrijednosti u jednadžbu: Gustoća = (5g) / (10cm ^ 3) Dakle, tvar ima gustoću od 0,5 g / (cm ^ 3). Čitaj više »

Standardnom metodom za redoks reakcije dobivamo: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" Koristimo standardnu metodu za redoks reakcije. Oksidacija: Sumpor ide od oksidacijskog stanja u elementu do +6 u sumpornoj kiselini, tako da daje šest (mola) elektrona po (molu) atoma: "S" ^ 0 rr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - Smanjenje: Dušik prelazi iz oksidacijskog stanja +5 u dušičnu kiselinu na +4 u dušikovom dioksidu, tako da zauzima jedan (mol) elektrona (s) atoma: "N" ^ "V "+ e ^ - rarr" Čitaj više »

Alfa-gubi 2 neutrona i 2 protona Beta-omjer protona / neutrona mijenja Gamma- Nema promjene čestica, ali gubi energiju Alfa raspad uključuje izbacivanje jezgre helija, koja je samo dva protona i dva neutrona. To znači da se atomska masa smanjuje za 4, a atomski broj za dva. Taj je raspad tipičan za radioizotope koji imaju prevelike jezgre. Beta raspad uključuje izbacivanje elektrona ili pozitrona. To se događa kada postoji pogrešan omjer protona: neutrona u jezgri, izvan onoga što nazivamo "zonom stabilnosti". Kada izotop ima previše neutrona, neutroni izbacuju elektron i postaju proton. Tako se atomski broj pove Čitaj više »

Pet protona i šest neutrona. Izotopi su dani nazivom elementa i masenim brojem. Ovdje bor-11 znači da je element element bor, a masovni broj 11. Dobili smo da bor-10 ima pet protona u svojoj jezgri, a svaki element uvijek ima isti broj protona u svojoj jezgri (atomski broj) , Dakle, bor-11 ima pet protona kao i bor-10. Tada je maseni broj ukupno protona plus neutrona. Za bor-11 to je ukupno 11, a pet čestica su protoni, tako da je 11-5 = 6 neutrona. Čitaj više »

Hipotonična hipotonična okolina značila bi da je koncentracija otopljene tvari veća u stanici nego izvan nje, ili da je koncentracija otapala (obično voda) veća izvan stanice. Tipično u hipotoničnom okruženju, voda će se pomaknuti u stanicu osmozom, a lizija stanica nastupi ako je koncentracija koncentracije previsoka. Hipertonična: koncentracija otopljene tvari izvan stanice je izotonična: koncentracija otopljene tvari jednaka je stanici Razmislite o tim izrazima njihovim prefiksima - hypo = "pod" hyper = "over" iso = "jednakim". Čitaj više »

86,35% Prvo napišite molekulsku formulu: CF_4 Da bismo pronašli postotak (po masi) fluora u spoju, prvo ćemo pronaći masu cijele molekule. Imajte na umu da nam nisu dani brojevi kao što su 1kg ili 5g, a to je zato što trebamo koristiti relativne atomske mase (kao što se nalazi na vašem periodnom sustavu) Molekularna masa CF_4 = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01 Zatim pronađite molekularnu masu F unutar molekule. Samo to učinite brojeći broj atoma fluora u molekuli (4): Molekularna masa F = 4 * 19.00 = 76.00 Onda, budući da nas pitaju za postotak, jednostavno podijelimo masu fluora s masom cjeline. stvar i pomnožite sa 100% Mas Čitaj više »

K_2Cr_2O_7 Pretpostavimo da imate 100 g spoja. Masa (K) = 26.57g Masa (Cr) = 35g Masa (O) = 38.07g Da bismo pronašli kemijsku formulu, trebamo pretvoriti masu u krtice, a to možemo učiniti koristeći molarnu masu elemenata, što je upravo atomska masa elementa u gramima. Molarna masa (K) = 39,10 gmol ^ -1 Molarna masa (Cr) = 52 gmol ^ -1 Molarna masa (O) = 16 gmol ^ -1 Podijelite masu s molarnom masom kako biste dobili mole. mol (K) = (26,57 stupnjeva) / (39,1 stupnjeva ^ -1) = 0,68 mol molova (Cr) = (35 stupnjeva) / (52 kalcijola = -1) = 0,67 molova (O) = (38,07 molova) / (16 ug) Molovski odnos K: Cr: O je 0,68: 0,67: 2,38- Čitaj više »

Elementi koji postoje u različitim atomskim sustavima. Neki elementi mogu imati različite atomske rasporede, što rezultira različitim svojstvima. Ugljik ima mnogo različitih atomskih rasporeda, ili alotropa, dva su grafita i dijamanta. Grafit je postavljen u heksagonalni atomski obrazac koji tvori ploče koje su slojevite jedna na drugu, dok je dijamant ponavljajući tetraedarski oblik. Obje strukture su sastavljene isključivo od ugljika. Kisik može biti u obliku kisika (O_2) ili ozona (O_3). Čitaj više »

Trebamo stehiometrijski uravnoteženu ravnotežu. Približno 62,4 "g" plina za kisik se proizvodi. Započinjemo sa stehiometrijski uravnoteženom jednadžbom: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 20_2 (g) uarr Za dobro djelovanje, ova dekompresijska reakcija zahtijeva malu količinu MnO_2 da djeluje kao katalizator. Stehiometrija je ista. "Molovi KCl" = (97,1 x g) / (74,55 * g * mol ^ -1) = 1,30 * mol S obzirom na stehiometriju, 3/2 ekv. Kisika se razvijaju po ekv. Kalij kloratu. I tako masa O_2 = 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 ~ = 62.4 * g # dioksidnog plina. Čitaj više »

Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ ((s)) Anoda ide lijevo; katoda ide desno. Da biste odredili koji je koji, možete se pozvati na tablicu standardnih potencijala za redukciju ili upotrijebiti svoje znanje o tome koji metal je reaktivniji. Više reaktivni metal ima tendenciju da bude anoda i oksidira, jer više reaktivnih metala lakše gubi svoje elektrone. Kada se govori o tablici standardnih redukcijskih potencijala, metal s većim potencijalom redukcije se smanjuje, te je stoga katoda (u ovom slučaju zlato). Između elektroda nalaze se otopine elektrolita. | označava promjenu stanja od krutog do vodenog i obrnuto. Izm Čitaj više »

Pogledajte objašnjenje u nastavku. Otapalo u odnosu na otapalo Ukratko, otapalo otapa otopljenu tvar u obliku otopine. Na primjer, sol i voda. Voda otapa sol, pa je voda otapalo i sol je otopljena tvar. Tvar koja se otapa je otapalo, a otopljena tvar je tvar. Obično je dobivena otopina u istom stanju kao i otapalo (nastala slanoj vodi bila bi tekuća). Otopina prema suspenziji Kao što je gore prikazano, otopina se sastoji od otopljene tvari otopljene u otapalu. To znači da su čestice otopljene tvari okružene česticama otapala. To je homogena smjesa. Nasuprot tome, suspenzija je smjesa u kojoj jedna komponenta nije otopljena Čitaj više »

Ugljični ugljik ima sposobnost stvaranja širokog raspona spojeva. Ima četiri valentna elektrona i tako može formirati jednostruke, dvostruke i trostruke veze. Također ima tendenciju da se veže sa samim sobom, formirajući duge lance ili cikličke strukture. Ove sposobnosti spajanja omogućuju mnogo različitih kombinacija, što rezultira mogućnošću višestrukih jedinstvenih spojeva. Na primjer, spoj 4 ugljika s perifernim spojevima vodika može još uvijek imati 3 alternative; može biti alkan, alken ili alkin, zbog činjenice da ugljik može tvoriti različite vrste veza. Čitaj više »

Kako sustavi reagiraju na promjene koje utječu na kemijsku ravnotežu. U reverzibilnim reakcijama, reakcija se ne završava, već doseže točku stabilnosti poznatu kao točka kemijske ravnoteže. U ovom trenutku koncentracija produkata i reaktanata se ne mijenja, a prisutni su i proizvodi i reaktanti. Npr CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) desnafarpona H_2CO_ (3 (aq)) Le Chatelierov princip kaže da ako se ova reakcija, u ravnoteži, naruši, sama će se prilagoditi da se suprotstavi promjeni. Na primjer: Promjena koncentracije Ako se koncentracija reaktanata poveća, ravnoteža će se pomaknuti udesno i dati prednost reakciji prema naprijed, Čitaj više »

Nije. Gama raspadanje je oslobađanje energije. Gama emisije su način na koji jezgra rasipa energiju nakon preraspodjele nuklearnih čestica. Ne pojavljuju se stvarne promjene u strukturi, jednostavno gubitak energije. Kao što je prikazano na ovoj slici, atom se ne mijenja strukturno, već samo oslobađa energiju. Gama raspad nikad ne nastupa sam, već prati alfa ili beta raspad, jer oni zapravo mijenjaju strukturu jezgre. Čitaj više »

Oblik fosfina je "piramidalni"; to je analog amonijaka. Postoji 5 + 3 valentnih elektrona za koje treba računati; i to daje 4 elektronska para raspoređena na središnji fosforni atom. Oni pretpostavljaju tetraedralnu geometriju, međutim, jedan od krakova tetraedra je usamljeni par, a geometrija se spušta na trigonalnu piramidu u odnosu na fosfor. / _H-P-H ~ = 94 "" ^ @, dok je za / _H-N-H ~ = 105 "" ^ @. Ova razlika u kutovima veza između homologa nije lako racionalizirana, a izvan dosega čak i treće godine anorganskog kemičara. Ta neskladnost kutova veze također je opažena za H_2S nasuprot H_2 Čitaj više »

10000 puta više bazičnih Budući da je pH logaritamska skala, promjena pH vrijednosti 1 rezultira desetostrukom promjenom koncentracije H ^ +, što bi bila desetostruka promjena kiselosti / bazičnosti. To je zato što se kisela / bazična tvar može odrediti koncentracijom vodikovih iona. Što je više iona H ^ +, to je kiselina kislija zbog činjenice da kiseline doniraju ioni H ^ +. S druge strane, baze prihvaćaju ione H ^ +, a time i nižu koncentraciju H ^ +, to je osnovna tvar. Možete izračunati koncentraciju H ^ + iz pH i jednadžbe pH = -log [H ^ +]. Preraspoređivanjem dobivamo [H ^ +] = 10 ^ (- pH) Tako da za pH 8 dobijemo [ Čitaj više »

Polarne polarne molekule imaju blago pozitivne i blago negativne krajeve. To proizlazi iz polarnih veza koje dolaze iz nejednake raspodjele elektrona unutar kovalentne veze. Elektroni mogu biti neravnomjerno raspoređeni unutar veze zbog razlike u elektronegativnosti. Na primjer, fluor F, naju elektroelektativniji element, kovalentno je povezan s H, koji ima znatno nižu elektronegativnost.Unutar veze, elektroni nastoje provoditi više vremena oko F, dajući mu blago negativan naboj. S druge strane, budući da elektroni ne troše toliko vremena oko H, on dobiva blago pozitivan naboj. To je polarna veza, s onim što nazivamo stal Čitaj više »

Sjajna, savitljiva, duktilna, električno vodljiva Metalna rešetka sastoji se od slojeva metalnih kationa koji se drže zajedno "morem" njihovih delokaliziranih elektrona. Evo dijagrama koji ilustriraju ovo: Sjajni - Delokalizirani elektroni vibriraju kada ga pogodi svjetlost, proizvodeći vlastitu svjetlost. Kovan / duktilan - Metalni limovi / ioni mogu se pomicati jedan do drugoga na nove položaje, bez raspadanja metalnih veza. Elektrovodljivi delokalizirani elektroni mogu se kretati i nositi struju. Čitaj više »

Katalizator je tvar koja mijenja brzinu reakcije i omogućuje postizanje ravnoteže. To se obično čini smanjenjem energije aktivacije osiguravajući alternativni put reakcije. Djelovanje katalizatora je prikazano na dijagramu. Ne utječe (i ne može) na termodinamiku reakcije (i katalizirana i nekatalizirana reakcija imaju istu promjenu energije). Međutim, ovdje je aktivacijska energija reakcije smanjena s katalizatorom, tako da više molekula reaktanata ima potrebnu energiju aktivacije da bi se podvrgla reakciji. Brzina reakcije će se stoga povećati. Katalizatori se intenzivno koriste u industriji kako bi se omogućile kemijske Čitaj više »

10 elektrona Broj elektrona jednak je broju protona. Broj protona jednak je atomskom broju => broju koji vidite u gornjem lijevom kutu. Atomski broj Neona je 10 => ima 10 protona i 10 elektrona. Jedina razlika je u tome što su elektroni negativno nabijeni i protoni su pozitivno nabijeni. Čitaj više »

Više reaktivnih metala lakše gubi elektrone i postaju ioni u otopini, dok manje reaktivni metali lakše prihvaćaju elektrone u svom ionskom obliku, postajući čvrsti. U reakcijama zamjene, čvrsti metal se oksidira i metalni ioni u otopini se smanjuju. Ako vam ta dva pojma predstavljaju novo, oksidacija je gubitak elektrona i smanjenje je dobitak elektrona. Većina se toga sjeća uz pomoć Oilrig pneumonije. Oksidacija je redukcija gubitaka je dobitak OILRIGA Primjerice, stavljanje Zn metala u otopinu AgNO_3, Zn _ (s) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) Zn metal pomiče Ag otopine iz otopine. Ono što se zapravo d Čitaj više »

Atomska masa elementa može se smatrati brojem protona + brojem neutrona. Atomski broj elementa jednak je količini protona koju ima. Koristeći to, vidimo da se broj neutrona može izračunati oduzimanjem atomskog broja od atomske mase. U ovom slučaju dobijemo 153-53 = 100. Čitaj više »

"m" znači metastabilan. Metastabilnost se odnosi na stanje jezgre, gdje su nukleoni (subatomske čestice koje čine jezgru, tj. Protoni i neutroni) uzbuđeni i tako postoje u različitim energetskim stanjima. Izotopi s istim nukleonima (i time istim masenim brojem), ali se razlikuju po energiji (i stoga se razlikuju u načinu radioaktivnog raspada) poznati su kao nuklearni izomeri. Čitaj više »

Atomski polumjer smanjuje elektronegativnost povećava afinitet elektrona povećava ionizacijske energije povećava Atomski radijus je veličina atom određenog elementa. Dok idete lijevo na desno preko periodnog sustava, protoni se dodaju u jezgru, što znači da postoji veći pozitivni naboj kojim se elektroni uvlače, tako da se atomi smanjuju. Elektronegativnost je sposobnost atoma da povuče vezni par elektrona prema njemu kada je u kovalentnoj vezi. Atomi s većim pozitivnim nabojem u jezgri lakše privlače vezni par elektrona. Elektronski afinitet je vjerojatnost da neutralni atom elementa dobije elektron. Svi atomi žele oktet Čitaj više »

Atomski broj je broj protona Atomski masa oduzima atomski broj je broj neutrona Atomski broj je broj elektrona u neutralnom atomu Atomski broj se dodjeljuje na temelju broja protona, tako da je atomski broj uvijek isti kao i broj protona Atomska masa je zbroj protona i neutrona. Oba protona i neutrona imaju mase od 1 amu, ali je masa elektrona zanemariva, pa je izostavljena. Atomska masa elementa nikada nije okrugli broj jer je to ponderirani prosjek svih izotopa elementa. Samo zaokružite broj na najbliži cijeli broj i dobit ćete najvjerojatnije atomsku masu. U neutralnom atomu broj protona = broj elektrona jer nema ukupno Čitaj više »

Ako slijedite opći trend na periodnom sustavu, vidite da se ionizacijska energija smanjuje za određeno razdoblje jer se elektroni dodaju višim oktetima, povećava se prosječna udaljenost elektrona od jezgre i povećava se prosijavanje unutarnjim elektronima. To znači da se elektroni lakše uklanjaju jer ih jezgra ne drži tako snažno. Ionizacijska energija se također smanjuje s desna na lijevo, jer atomi s lijeve strane periodnog sustava lakše dolaze do konfiguracije plemenitog plina gubljenjem elektrona nego dobivanjem elektrona, pa su spremniji dopustiti da elektroni odu. Slijedeći trend, ima smisla da je element s najnižom Čitaj više »

33g n = m / M Gdje: - n je količina ili broj mola - m je masa u gramima - M je molarna masa u gramima / molu n = 0,75 Izračunajte molarnu masu dodavanjem atomskih masa svih atoma u molekula M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0.75 * 44 = 33g Čitaj više »

80 mmHg Parcijalni tlak plina, prema Daltonovom zakonu, jednak je ukupnom tlaku u posudi puta udjela ukupnog tlaka koji plin stvara. Za ovu sliku korisno je zamisliti da svaka točka predstavlja krticu plina. Možemo računati krtice kako bismo saznali da imamo ukupno 12 mola plina i 4 mola narančastog plina. Možemo pretpostaviti da se plinovi ponašaju idealno, što znači da će svaki mol plina doprinijeti istoj količini tlaka. To znači da je udio tlaka koji narančasti plin čini: 4/12 ili 1/3 Budući da je ukupni tlak 240 mmHg, tlak narančastog plina je: 1/3 * 240 mmHg ili 80 mmHg Čitaj više »

255L (3 s.f.) Da bismo prešli s molekula na volumen, moramo se pretvoriti u mladeže. Podsjetimo se da jedan mol tvari ima 6.022 * 10 ^ 23 molekula (Avogadrov broj). Molovi plinova amonijaka: (6,75 x 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... mola Na STP-u, molarni volumen plina je 22,71Lmol ^ -1. To znači da po molu plina ima 22,71 litara plina. Količina plina amonijaka: 11.2089 ... otkazati (mol) * (22.71L) / (otkazati (mol)) = 254.55L Čitaj više »

0,965 g / L Poznato: P = 90,5 kPa = 90500 Pa T = 43 ^ o C = 316,15 K Sigurno možemo pretpostaviti da ćemo pri radu s plinovima koristiti zakon idealnog plina. U ovom slučaju kombiniramo formulu idealnog plina s molom i formulu gustoće: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) / MP * V = (d * V) / M * R * TP * V * M = d * V * R * T (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d Izračunajte molarnu masu N_2: M = 14,01 * 2 = 28,02 Sub vrijednosti koje imamo kako bi dobili gustoću: (P * M) / (R * T) = d (90500 Pa * 28.02g) · Mol ^ "- 1") / (8.314 Pa · m ^ 3K ^ "- 1" mol ^ & Čitaj više »

1.63 * 10 ^ 24 Mol je ~ 6.022 * 10 ^ 23 nečega Dakle, reći da imate krticu atoma željeza je kao da kažete da imate 6.022 * 10 ^ 23 atoma željeza To znači da je 2.70 mola atoma željeza 2.70 * ( 6.022 * 10 ^ 23) atoma željeza 2.7 * (6.022 * 10 ^ 23) = ~ 1.63 * 10 ^ 24 Stoga imate 1.63 * 10 ^ 24 atoma željeza Čitaj više »

Takvi atomi nazivaju se izotopi jedni drugih. Atomi koji imaju isti broj protona, ali različit broj neutrona u jezgri, poznati su kao izotopi. Zbog razlike u broju neutrona, imat će isti atomski broj, ali različitu atomsku masu (ili maseni broj). Primjeri su: "" 12C, "" ^ 13C i "" 14C, oba od kojih imaju 6 protona, ali 6, 7 ili 8 neutrona, što ih čini izotopima jedan od drugog. Čitaj više »

Ne, enzimi se ponovno koriste. Enzimi se mogu smatrati katalizatorima metaboličkih reakcija. Katalizatori se ne troše u reakcijama, jer ne sudjeluju u stvarnoj reakciji, već osiguravaju alternativni put reakcije s nižom aktivacijskom energijom. Ovdje je model (model zaključavanja i ključa) koji pokazuje aktivnost enzima: Kao što možete vidjeti ovdje, enzim se ne troši u reakciji. Čitaj više »

U otopinu barijevog klorida doda se otprilike 2 cm3 razrijeđene otopine "HCl" barijevog klorida koja reagira s metalnim sulfatom ili metalnim sulfitom, čime se dobije metalni klorid i barijev sulfat ili barijev sulfit prema jednoj od sljedećih reakcija: "BaCl" _2 + "MSO" _4-> "MC1" _2 + "BaSO" _4 ili "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCl" + "BaSO" _4 ili "BaCl" _2 + "MSO" _3-> "MCl "_2 +" BaSO "_3 ili" BaCl "_2 +" M "_2" SO "_3-> 2" MCl "+" BaSO Čitaj više »

Stvoriti stabilne ionske spojeve. Atomi prolaze ionizaciju kako bi stvorili nabijene atome. Ovi nabijeni atomi mogu biti pozitivni ili negativni. Ključna stvar je da se suprotni nabijeni ioni privlače. Time se dobiva stabilan spoj jer on u suštini daje ukupnom spoju vanjsku ljusku. Ionska smjesa također će na kraju imati nikakvu naplatu, jer kada suprotni nabijeni ioni privuku, ta dva naboja poništavaju neutralizaciju. Čitaj više »

Plinovita reverzibilna reakcija koja se razmatra na 1500K je: 2SO_3 (g) desnafarpoona2SO_2 (g) + O_2 (g) Ovdje je također dano da su SO_3 (g) i SO_2 (g) uvedeni pri konstantnom volumenu od 300 torr i 150 torr odnosno. Budući da je tlak plina proporcionalan broju molova kada su njihov volumen i temperatura konstantni. Tako možemo reći da je omjer broja molova SO_3 (g) i SO_2 (g) uveden 300: 150 = 2: 1. Neka su to 2x mol i x mol. Sada napišite ICE tablicu boja (plava) (2SO_3 (g) "" "" desnafarpona "" 2SO_2 (g) "" + "" O_2 (g)) boja (crvena) (I) "" "" " Čitaj više »

Upozorenje! Dug odgovor. Otopina u "B" nije potpuno oksidirana otopinom u "C". > Korak 1. Izračunajte mole "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" u Beaker A "Moles Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0.148 boja (crveno) (poništi (boja ( crno) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")) × ("0,01 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -") / (1 boja (crvena) (poništi (boja ( crno) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) = "0.001 48 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" 2. korak. Izračunajte mole "S&quo Čitaj više »

K_p ~ 163 K_c i K_p su povezani sljedećom reakcijom: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan), gdje: K_c = konstanta ravnoteže u smislu tlaka R = plinska konstanta (8.31 "J" "K" ^ - 1 "mol" ^ - 1) T = apsolutna temperatura (K) Deltan = "Broj mola plinovitih proizvoda" - "Broj mola plinovitih reaktanata" K_c = 3,7 * 10 ^ -2 R = 8,31 "J" "K" ^ -1 "mol" ^ - 1 T = 256 + 273 = 529K Deltan = 1 K_p = (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) ^ 1 = (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) = 162,65163 ~~ 163 Čitaj više »

K_c = (["NH" _3] ^ 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = (["N" _2 "O" _5]) / (["NO" _2] ] ["NO" _3] Vaše reakcije su u obliku "aA" + "bB" desnihfarpona "cC" gdje mala slova predstavljaju broj mola, dok velika slova predstavljaju spojeve. Kako sva tri spoja nisu čvrsta tijela, možemo ih uključiti u jednadžbu: K_c = (["C"] ^ "c") / (["A"] ^ "a" ["B"] ^ "b" ) K_c = (["C"] ^ 2) / (["A"] ^ 1 ["B"] ^ 3) K_c = (["C"] ^ 2) / (["A&qu Čitaj više »