Odgovor:
PH ove otopine je 1.487.
Obrazloženje:
Budući da je HCl jaka kiselina, potpuno se disocira na svoje odgovarajuće ione kada se stavi u vodu. U ovom slučaju HCl ionizira kako bi nastao
Čim znamo da imamo posla s jakom kiselinom, pH se može dobiti izravno iz koncentracije
Sve što trebamo učiniti je uzeti -log dane koncentracije tako:
4.0 M otopina Mg (OH) 2 potpuno je neutralizirana 160 mL 1.0 M otopine HCl. Koliko je mililitara magnezijevog hidroksida bilo potrebno?
Pitanje nije legitimno. Topivost magnezijevog hidroksida u vodi je pribl. 6 * "ppm" na sobnoj temperaturi ... Naravno, možemo ispitati molarnu količinu u odnosu na klorovodičnu kiselinu ... Dobili smo ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * ml ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol u odnosu na HCl I ova molarna količina reagirat će s HALF-ovim EQUIVALENTOM u odnosu na magnezijev hidroksid prema sljedećoj jednadžbi ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g Imajte na umu da sam odgovorio na pitanje koje sam htio, a ne na pitanje koje ste postavili, ali magnezijev hidroksid nije toliko topiv u vodenoj otopini. Pit
Ako je potrebno 54 ml 0,100 M NaOH za neutralizaciju 125 ml otopine HCl, kolika je koncentracija HCl?
C = 0.0432 mol dm ^ -3 Prvi korak bio bi pronaći molarni omjer u reakciji. Općenito, može se pojednostaviti jaka kiselo-jaka bazična reakcija govoreći: Acid + Base -> Sol + voda Otuda: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Dakle, naša kiselina i baza su u molarnom omjeru 1: 1 u ovom slučaju - tako da jednaka količina NaOH mora reagirati s HCl da bi otopina neutralizirala. Koristeći koncentracijsku formulu: c = (n) / (v) c = koncentracija u mol dm ^ -3 n = broj molova tvari otopljenih u volumenu otopine (v) v = volumen otopine u litrama - dm ^ 3 dane su koncentracije i volumeni NaOH, tako da možemo naći broj mo
Dobivena 2.2 M MgCl2 matična otopina, koliko bi bila potrebna osnovna otopina (u mL) za pripravu 250 mL vodene otopine 0.115 M MgCl2?
13.06818182 ml otopine