Koliko je grama natrijevog hidroksida potrebno za potpuno neutraliziranje 25,0 grama sumporne kiseline?

Odgovor:

# 20,4 g # # # NaOH

Obrazloženje:

Neutralizacijska reakcija nastaje kada jaka kiselina reagira s jakom bazom kako bi proizvela vodu i sol (ionski spoj).

U našem slučaju, sumporna kiselina (jaka kiselina) će reagirati s natrijevim hidroksidom (jaka baza) kako bi se stvorila voda i natrijev sulfat:

# H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O #

Počinjemo s jedinicama koje želimo završiti i postavljamo ih jednake našim danim vrijednostima, koje ćemo pomnožiti s konverzijskim faktorom (molarni omjer iz uravnotežene kemijske jednadžbe). # 98.08g / (mol) # predstavlja molarnu masu sumporne kiseline i # 40,0 g / (mol) # molarna masa natrijevog hidroksida.

Dakle, ono što imamo je:

#g NaOH # = # 25.0 gH_2SO_4xx (1 mol H_2SO_4) / (98.08g H_2SO_4) xx (2mola NaOH) / (1 mol H_2SO_4) xx (40.0 g NaOH) / (1 mol NaOH) # #=# # 20,4 g # # # NaOH

4.0 M otopina Mg (OH) 2 potpuno je neutralizirana 160 mL 1.0 M otopine HCl. Koliko je mililitara magnezijevog hidroksida bilo potrebno?

Pitanje nije legitimno. Topivost magnezijevog hidroksida u vodi je pribl. 6 * "ppm" na sobnoj temperaturi ... Naravno, možemo ispitati molarnu količinu u odnosu na klorovodičnu kiselinu ... Dobili smo ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * ml ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol u odnosu na HCl I ova molarna količina reagirat će s HALF-ovim EQUIVALENTOM u odnosu na magnezijev hidroksid prema sljedećoj jednadžbi ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g Imajte na umu da sam odgovorio na pitanje koje sam htio, a ne na pitanje koje ste postavili, ali magnezijev hidroksid nije toliko topiv u vodenoj otopini. Pit

Koliko grama sumporne kiseline može proizvesti 3 mola SO3?

294.27g Prvo, pronađite broj molova (ili količine) sumporne kiseline (ili H_2SO_4) koja je proizvedena SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Prvo, pogledajte stehiometrijske koeficijente (tj. Velike brojeve ispred svake tvari. nije broj pisan, to znači da je stehiometrijski koeficijent 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 Ono što ovo govori je da kada 1 mol SO_3 reagira s 1 molom H_2O, nastaje 1 mol H_2SO_4. Dakle, kada se koristi 3 mola SO_3, dobiva se 3 mola H_2SO_4 Da bi se dobila masa H_2SO_4, pomnožite broj molova s molarnom masom H_2SO_4. Molarna masa: 2 (1,01) + 32,07 + 4 (16,00) = 98,09 gmol ^ -1 3 x 98,09 = 294,27 g

Koja je gustoća sumporne kiseline ako 35,4 ml kiseline teži 65,14 g?

1.84g / (mL) Za izračunavanje gustoće objekta moramo koristiti sljedeću formulu: - Gustoća će imati jedinice g / (mL) kada se radi s tekućinom ili jedinicama g / (cm ^ 3) kada se radi sa krutinom. Masa ima grama, g. Volumen će imati jedinice mL ili cm ^ 3 Dobili smo masu i volumen, od kojih oboje imaju dobre jedinice, tako da sve što trebamo učiniti je uključiti zadane vrijednosti u jednadžbu: Gustoća = (65.14g) / ( 35.4mL) Prema tome, objekt ima gustoću od 1.84 g / mL.