Odgovor:
Krajnja točka pokazuje blijedo ružičasto obojenje.
Obrazloženje:
fenolftalein je predstavljen općom formulom HPh, gdje H predstavlja vodik, a Ph stoji za ion fenolftaleina. kada je fenolftalein prisutan u kiselom mediju poput sumporne kiseline, on se ne razdvaja na:
H (+) i Ph (-), zbog prethodnog postojanja H (+) iona u kiselom mediju. (Uzimanje zajedničkog učinka jona)
No, tijekom procesa titracije, kada se na kraju dodaje baza kao natrijev hidroksid u kiselinu, OH (-) ioni koje daje baza, koji neutraliziraju sve H (+) ione kiseline (sumporna kiselina). kada se svi H (+) ioni kiseline neutraliziraju, dodaju se dodatne posljednje nekoliko kapi baze, koje se lako disocijiraju kako bi se dobilo nekoliko OH (-) iona, neutralizirajući H (+) ione koje daje fenolftalein u svojoj disocijaciji (HPh -> H (+) + Ph (-)).
I disocirani Ph (-) ioni su odgovorni za ružičastu boju koja se vidi na krajnjoj točki titracije, što ukazuje da su svi H (+) ioni opskrbljeni kiselinom neutralizirani OH (-) ionima koje daje baza.
Točka koju treba napomenuti je da, samo onda kada su svi H (+) ioni koje dobiva baza netralizirani pomoću OH (-) iona baze, fenolftalein će se disocirati kako bi dao H (+) ione, a ne prije toga.
Odgovor:
Na kraju reakcije, indikator će postati ružičast jer je jaka kiselina neutralizirana jakom bazom. PH krajnje točke ovisit će o koncentraciji svake tvari.
Obrazloženje:
U laboratoriju za titraciju koristite poznatu koncentraciju tvari, indikator i opremu (bureta, Erlenmeyerova tikvica, stupnjeviti cilindar, tikvice tvari, pH papir) kako biste pronašli koncentraciju tvari s koncentracijom koja nije poznata,
Budući da je sumporna kiselina jaka kiselina i natrijev hidroksid je jaka baza, fenolftalein će postati ružičast jer je otopina postala bazičnija.PH će postati neutralniji, ali će ovisiti o koncentraciji svake tvari.
Izvor (moje znanje da sam učinio titraciju, plus):
en.wikipedia.org/wiki/Titration
Pretpostavimo da radite u laboratoriju i da trebate 15% otopinu kiseline za provođenje određenog testa, ali vaš dobavljač isporučuje samo 10% otopinu i 30% otopinu. Trebate li 10 litara 15% otopine kiseline?
Hajde da to riješimo rekavši da je količina 10% otopine x Tada će 30% otopina biti 10-x. Željena 15% otopina sadrži 0,15 x 10 = 1,5 kiseline. 10% -tna otopina će dati 0,10 x x, a 30% -tna otopina će dati 0,30 * (10-x) Dakle: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Trebat će vam 7.5 L od 10% otopine i 2.5 L od 30%. Napomena: To možete učiniti na drugi način. Između 10% i 30% je razlika od 20. Potrebno je povećati se s 10% na 15%. To je razlika od 5. Dakle, vaša mješavina treba sadržavati 5/20 = 1/4 jačeg materijala.
Što se događa ako osoba tipa A primi krv B? Što se događa ako osoba tipa AB primi krv B? Što se događa ako osoba tipa B prima O krv? Što se događa ako osoba tipa B prima AB krv?
Početi s vrstama i što oni mogu prihvatiti: Krv može prihvatiti A ili O krv Ne B ili AB krv. B krv može prihvatiti B ili O krv Ne A ili AB krv. AB krv je univerzalna krvna grupa što znači da može prihvatiti bilo koju vrstu krvi, ona je univerzalni primatelj. Postoji krvni tip O koji se može koristiti s bilo kojom krvnom grupom, ali je malo složeniji od tipa AB, jer se može dati bolje od primljenog. Ako su krvne grupe koje se ne mogu miješati iz nekog razloga pomiješane, krvne stanice svake vrste će se skupiti unutar krvnih žila, što sprječava pravilnu cirkulaciju krvi unutar tijela. To također može uzrokovati rupture crven
Fosforna kiselina se neutralizira otopinom natrijevog hidroksida. Kako se zove sol nastala neutralizacijom?
Trinatrijev fosfat (Na_3PO_4) H_3PO_4 + 3NaOH -> Na_3PO_4 + 3H_2O