Zašto je BCl3 Lewisova kiselina? + Primjer

Odgovor:

Bor triklorid # "BCL" _3 # sposoban je prihvatiti parove elektrona iz vrsta bogatih elektronima - npr. amonijak - zbog svoje naravi s nedostatkom elektrona.

Obrazloženje:

Teorija Lewis Acid-base definira kiseline kao vrste koje prihvaćaju parove elektrona.

Središnji atom bora u borovom trikloridu # "BCL" _3 # ima nedostatak elektrona, omogućujući molekuli da prihvati dodatne parove elektrona i djeluje kao Lewisova kiselina.

Svaki atom bora formira tri jednostruke veze s atomima klora sa svim svojim valentnim elektronima, tako da postoje #2*3=6# valentni elektroni dostupni na atomu bora u a # "BCL" _3 # molekula.

Kao razdoblje #2# element, bor zahtijeva ukupno #8# elektroni u svojoj valentnoj ljusci za postizanje okteta; prema tome, atom bora u # "BCL" _3 # molekule su deficitarne elektronima i spremne su prihvatiti dodatne elektrone kako bi formirali oktet.

Reakcija između bor triklorida # "BCL" _3 # i amonijak # "NH" _3 #- u kojem središnji atom dušika nosi osamljeni par elektrona - primjer u kojem # "BCL" _3 # djeluje kao Lewisova kiselina unatoč tome što nema atome vodika. 1

Kao što se vidi na dijagramu, # "BCL" _3 # molekula prihvaća usamljeni par elektrona iz molekule amonijaka. U ovoj reakciji amonijak daruje elektrone i stoga je Lewisova baza dok je # "BCL" _3 # prihvaća elektrone i djeluje kao Lewisova kiselina.

upućivanje

1 "Bron triklorid", engleska Wikipedia,

Zašto je "C" - Lewisova baza? + Primjer

"C" - je Lewisova baza jer daruje nevezujući elektronski par. Primjer za to je "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). To je složeni ion, jer je klor kobaltu donirao elektronske parove.

Zašto je FeCl3 Lewisova kiselina? + Primjer

"FeCl" je Lewisova kiselina jer može prihvatiti elektronski par iz Lewisove baze. > "Fe" je u razdoblju 4 Periodnog sustava. Njegova elektronska konfiguracija je "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Ima osam valentnih elektrona. Kako bi se dobila konfiguracija "[Kr]", može se dodati još deset elektrona. U "FeCl" _3, tri "Cl" atoma doprinose trima više valentnih elektrona da naprave ukupno 11. Atom "Fe" može lako prihvatiti više elektrona od donora elektrona. Na primjer, "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _4 ^ "-&q

Zašto je nukleinska kiselina polimer? + Primjer

Budući da se sastoji od blokova za izradu monomera. Polimer je velika molekula koja je izgrađena iz više manjih građevnih blokova na ponavljajući način. Građevni blokovi nukleinskih kiselina DNA i RNA su nukleotidi (vidi sliku). Nukleotidi imaju fosfatnu skupinu, skupinu šećera i dušikovu bazu (adenin, timin, gvanin, citozin ili uracil). Mnogi od ovih gradivnih blokova vezani su zajedno za nukleinsku kiselinu, tj. Polimer: Ovo je primjer dvolančane nukleinske kiseline = DNA. Može biti i jedna cjelina = RNA. I DNA i RNA su polimeri.