Koja je H + koncentracija (u molarnosti) otopine s pOH 6,7?

Odgovor:

# H ^ (+) = 5.01xx10 ^ (- 8) M #

Obrazloženje:

Želite koristiti sljedeći odnos:

# pOH + pH = 14 #

Budući da smo dobili pOH, možemo odrediti pH oduzimanjem pOH od 14, ovako:

14-pOH = 7.3.

7.3 predstavlja pH otopine i možemo dobiti koncentraciju vodikovih iona u otopini uzimajući antilog pH. Antilog je #10^(-)# podignuta na neku vrijednost, što je #10^(-7.3)# u našem slučaju.

#10^(-7.3)# = # 5.01xx10 ^ (- 8) M #

Savjet:

# H ^ (+) # = antilog (-pH)

pH = -log# H ^ (+) #

Nadam se da je ovo objašnjenje razumljivo!

Dodatna pomoć

Da bi proveli znanstveni eksperiment, učenici trebaju pomiješati 90 ml 3% -tne kiselinske otopine. Dostupne su 1% i 10% otopine. Koliko mL 1% otopine i 10% otopine treba kombinirati kako bi se proizvelo 90 mL 3% otopine?

To možete učiniti s omjerima. Razlika između 1% i 10% je 9. Potrebno je povećati se s 1% na 3% - razlika od 2. Tada 2/9 jačih stvari mora biti prisutno, ili u ovom slučaju 20mL (i od naravno 70 ml slabijeg materijala).

Julie želi napraviti 800g 15% -tne alkoholne otopine miješanjem 20% otopine i 40% -tne otopine. Koliko grama svake vrste treba?

Julie neće moći napraviti 15% otopinu koristeći samo 20% i 40 otopina kako bi napravila mješavinu. Bilo koja otopina koju Julie koristi pomoću ove dvije komponente imat će sadržaj alkohola između 20% i 40%.

Kada se 10,0 ml otopine AgN03 tretira sa suvišnom količinom plina HI, čime se dobije 0,235 g AgI, kolika je koncentracija otopine AgN03?

Koncentracija otopine AgNo je 0.100 mol / L. Postoje tri koraka u ovom izračunu. Napišite uravnoteženu kemijsku jednadžbu za reakciju. Pretvoriti u gramove AgI mola AgI mola AgNO . Izračunajte molarnost AgNO . Korak 1. AgN02 + HI AgI + HNO1 Korak 2. Mole AgNO = 0,235 g AgIx (1 "mol AgI") / (234,8 g AgI) x (1 "mol AgNO") / (1 mol mol) Molekulacija AgNO = "mola AgNO " / "litara otopine" = (1.001 × 10 3 "mol") / (0.0100 "L") = 0.100 mol / Molarnost AgN02 je 0.100 mol / L.