Ako 91,5 mol idealnog plina zauzima 69,5 L na 31,00 ° C, koji je tlak plina?

Odgovor:

Da biste riješili ovaj problem, morate koristiti Zakon o idealnom plinu:

#PV = nRT #

Obrazloženje:

Pronaći pritisak # (P) #, proizlaze iz Zakona o idealnom plinu:

#P = (nRT) / V #

Prikupite svoje poznate vrijednosti i uključite ih u jednadžbu.

Ovdje postoji nekoliko točaka, Temperatura # (T) # mora se pretvoriti u Kelvin.

# R # = Idealna konstanta plina. To može imati mnogo oblika. Ono što sam koristio u nastavku je ono s kojim sam najpoznatiji. Budite svjesni toga ipak, i provjerite koju vrijednost trebate koristiti po svom nastavnom programu.

#n = 91,5 mol #

#V = 69.5L #

# T = 31,0 ° C + (273,15K) = 304,15K #

#R = 8,314 J / (mol * K) #

Konačno, #P = ((91,5 mol) (8,314 J / (mol * K)) (304,15 K)) / (69,5 L) #

#P = (x) bankomat #

Volumen zatvorenog plina (pri konstantnom tlaku) izravno varira kao apsolutna temperatura. Ako je tlak uzorka neonskog plina od 3,46-L pri 302 ° K 0,926 atm, što bi volumen bio na temperaturi od 338 ° K ako se tlak ne mijenja?

3.87L Zanimljiv praktičan (i vrlo čest) problem kemije za jedan algebarski primjer! Ovo nije pružanje stvarne jednadžbe Zakona o idealnom plinu, već pokazuje kako je dio nje (Charlesov zakon) izveden iz eksperimentalnih podataka. Algebarski, rečeno nam je da je brzina (nagib linije) konstantna s obzirom na apsolutnu temperaturu (nezavisna varijabla, obično x-os) i volumen (zavisna varijabla ili y-os). Za ispravnost je nužna odredba o konstantnom tlaku, budući da je u stvarnosti uključena iu jednadžbe plina. Isto tako, stvarna jednadžba (PV = nRT) može zamijeniti bilo koji od faktora za zavisne ili nezavisne varijable. U ov

Kolika je masa plina koji zauzima 48,9 litara, ima tlak od 724 torra, temperaturu od 25 ° C i molekularnu težinu od 345 g?

Za ovo pitanje započinjemo s Idealnim zakonom o plinu PV = nRT Znamo n je broj molova plina, koji se može pronaći uzimajući masu plina (m) i dijeljenu s molekulom težine (M). Zamijenimo to u dobivamo: PV = (mRT) / M Rješavajući ovo za m: m = (PVM) / (RT) Traženje vrijednosti za R s našim jedinicama daje nam vrijednost od 62.36367. Uključite naše brojeve (Ne zaboravite pretvoriti Celsius u Kelvin i riješiti dobiti odgovor od oko 657g.

Mješavina dvaju plinova ima ukupni tlak od 6,7 atm. Ako jedan plin ima parcijalni tlak od 4,1 atm, koliki je parcijalni tlak drugog plina?

Parcijalni tlak drugog plina je boja (smeđa) (2,6 atm. Prije nego počnemo uvoditi Daltonov zakon jednadžbe parcijalnih tlakova: gdje je P_T ukupni tlak svih plinova u mješavini i P_1, P_2, itd. Su parcijalni pritisci svakog plina Na temelju onoga što ste mi dali, znamo ukupni tlak, P_T, i jedan od parcijalnih pritisaka (samo ću reći P_1) .Želimo pronaći P_2, tako da sve što moramo učiniti je preurediti u jednadžbu kako bi se dobila vrijednost drugog tlaka: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Dakle, P_2 = 2.6 atm