Odgovor:
Heisenbergov princip nesigurnosti dio je kvantne mehanike. To je tvrdnja da nije moguće znati ni mjesto ni vektore elektrona.
Obrazloženje:
Heisenbergov princip neizvjesnosti kaže da ako se uloži napor da se pronađe mjesto elektrona, energija koja se koristi za lociranje položaja elektrona mijenja brzinu i smjer gibanja elektrona.
Dakle, ono što je neizvjesno je da i mjesto i vektori elektrona ne mogu biti istovremeno poznati.
Koristeći Heisenbergov princip nesigurnosti, kako biste izračunali nesigurnost u položaju komarca od 1,60mg koji se kreće brzinom od 1,50 m / s ako je brzina poznata unutar 0,0100 m / s?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Princip Heisenbergova nesigurnost navodi da ne možete istovremeno mjeriti i zamah čestice i njezin položaj s proizvoljnom velikom preciznošću. Jednostavno rečeno, nesigurnost koju dobijete za svaku od ta dva mjerenja mora uvijek zadovoljiti boju nejednakosti (plava) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)), gdje Deltap - nesigurnost u zamahu; Deltax - nesigurnost u položaju; h - Planckova konstanta - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Sada se nesigurnost u momentu može promatrati kao nesigurnost u brzini pomnožena, u vašem slučaju, s masa komarca. boja (plava) (Deltap =
Koristeći Heisenbergov princip nesigurnosti, možete li dokazati da elektron ne može nikada postojati u jezgri?
Heisenbergov princip neizvjesnosti ne može objasniti da elektron ne može postojati u jezgri. Princip kaže da ako se pronađe brzina elektrona položaj je nepoznat i obratno. Međutim, znamo da se elektron ne može naći u jezgri, jer tada atom prije svega treba biti neutralan ako se ne uklone elektroni koji je isti kao elektroni na udaljenosti od jezgre, ali bi bilo izuzetno teško ukloniti elektrona gdje je sada relativno lako ukloniti valentne elektrone (vanjske elektrone). I ne bi bilo praznog prostora oko atoma, tako da Rutherfordov eksperiment Gold Leaf ne bi dobio rezultate koje je učinio, npr. Prostor je uzrokovao da čest
Što je Heisenbergov princip nesigurnosti? Kako Bohrov atom krši načelo nesigurnosti?
Uglavnom, Heisenberg nam govori da ne možete s apsolutnom sigurnošću istodobno znati i položaj i zamah čestice. Ovaj je princip prilično težak za razumijevanje u makroskopskim uvjetima gdje možete vidjeti, recimo, automobil i odrediti njegovu brzinu. Što se tiče mikroskopske čestice, problem je u tome što razlika između čestica i vala postaje posve nejasna! Razmotrite jednu od tih cjelina: foton svjetlosti koji prolazi kroz prorez. Obično ćete dobiti difrakcijski uzorak, ali ako uzmete u obzir jedan foton ... imate problem; Ako smanjite širinu proreza, difrakcijski uzorak povećava njegovu složenost stvarajući niz maksimuma