Koliki je pH ravnoteže početne otopine 0,64M otopine benzojeve kiseline monoprotonske kiseline (HA) na 25 ° C (Ka = 6,3 x 10-5)?

Odgovor:

Pogledaj ispod:

Obrazloženje:

Počnite postavljanjem ICE tablice:

Imamo sljedeću reakciju:

#HA (aq) + H_2O (aq) desnafarpona A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

I mi imamo početnu koncentraciju #HA# na 0,64 # Moldm ^ -3 #, stoga uključimo ono što imamo u tablicu ICE:

# boja (bijela) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) desnafarpona A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

# "Početni" boje (bijele) (mm) 0.64color (bijeli) (miimm) -color (bijeli) (mmmmm) 0color (bijeli) (mmmmmm) 0 #

# "Promjena" boja (bijela) (ne) -xcolor (bijela) (miimm) -color (bijela) (mmmm) + xcolor (bijela) (mmmmii) + x #

# "EQ" boja (bijela) (mmm) 0,64-xcolor (bijela) (IImm) -color (bijela) (mmmmm) xcolor (bijela) (mmmmmm) x #

Sada koristite # K_a # izraz:

#K_a = (H_3O ^ (+) puta A ^ (-)) / HA #

Iz našeg ledenog stola i danih vrijednosti možemo uključiti sve vrijednosti ravnoteže u # K_a # izraz kao # K_a # je konstantna.

# (6,3 puta10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0,64-x) #

Međutim, promjena koncentracije kiseline može se smatrati zanemarivom, zbog # K_a # biti mali: # (0.64-x = 0,64) #

Gornja jednadžba također se može riješiti postavljanjem kvadratne jednadžbe, ali štedite vrijeme tako da pretpostavite da je promjena koncentracije zanemariva - i zaokružuje se na isti odgovor.

# (6,3 puta10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0.64) #

Stoga:

# X = 0,0063498031 #

Tu jednadžba postaje:

# H_3O ^ (+) = x = 0,0063498031 #

# PH = -log H_3O ^ (+) #

# PH = -log 0,0063498031 #

#pH približno 2,2 #

Pretpostavimo da radite u laboratoriju i da trebate 15% otopinu kiseline za provođenje određenog testa, ali vaš dobavljač isporučuje samo 10% otopinu i 30% otopinu. Trebate li 10 litara 15% otopine kiseline?

Hajde da to riješimo rekavši da je količina 10% otopine x Tada će 30% otopina biti 10-x. Željena 15% otopina sadrži 0,15 x 10 = 1,5 kiseline. 10% -tna otopina će dati 0,10 x x, a 30% -tna otopina će dati 0,30 * (10-x) Dakle: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Trebat će vam 7.5 L od 10% otopine i 2.5 L od 30%. Napomena: To možete učiniti na drugi način. Između 10% i 30% je razlika od 20. Potrebno je povećati se s 10% na 15%. To je razlika od 5. Dakle, vaša mješavina treba sadržavati 5/20 = 1/4 jačeg materijala.

Da bi proveli znanstveni eksperiment, učenici trebaju pomiješati 90 ml 3% -tne kiselinske otopine. Dostupne su 1% i 10% otopine. Koliko mL 1% otopine i 10% otopine treba kombinirati kako bi se proizvelo 90 mL 3% otopine?

To možete učiniti s omjerima. Razlika između 1% i 10% je 9. Potrebno je povećati se s 1% na 3% - razlika od 2. Tada 2/9 jačih stvari mora biti prisutno, ili u ovom slučaju 20mL (i od naravno 70 ml slabijeg materijala).

Julie želi napraviti 800g 15% -tne alkoholne otopine miješanjem 20% otopine i 40% -tne otopine. Koliko grama svake vrste treba?

Julie neće moći napraviti 15% otopinu koristeći samo 20% i 40 otopina kako bi napravila mješavinu. Bilo koja otopina koju Julie koristi pomoću ove dvije komponente imat će sadržaj alkohola između 20% i 40%.