Što je molalnost otopine 10 g NaOH u 500 g vode?

Molalnost je 0,50 mol / kg.

molalnost = # ("molovi solute (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("kilograma otapala (http://socratic.org/chemistry/ rješenja-i-njihovo ponašanje-/ otapalo) ") #

mola NaOH = 10 g NaOH × # (1 "mol NaOH") / (40,00 "g NaOH") # = 0.25 mol NaOH

kilograma H20 = 500 g H20 × # (1 "kg H O") / (1000 "g H O") # = 0.500 kg H20

molalnost = # ("mola otopljene tvari") / ("kilograma otapala") = (0,25 "mol") / (0,500 "kg") # = 0.50 mol / kg

Da bi proveli znanstveni eksperiment, učenici trebaju pomiješati 90 ml 3% -tne kiselinske otopine. Dostupne su 1% i 10% otopine. Koliko mL 1% otopine i 10% otopine treba kombinirati kako bi se proizvelo 90 mL 3% otopine?

To možete učiniti s omjerima. Razlika između 1% i 10% je 9. Potrebno je povećati se s 1% na 3% - razlika od 2. Tada 2/9 jačih stvari mora biti prisutno, ili u ovom slučaju 20mL (i od naravno 70 ml slabijeg materijala).

Julie želi napraviti 800g 15% -tne alkoholne otopine miješanjem 20% otopine i 40% -tne otopine. Koliko grama svake vrste treba?

Julie neće moći napraviti 15% otopinu koristeći samo 20% i 40 otopina kako bi napravila mješavinu. Bilo koja otopina koju Julie koristi pomoću ove dvije komponente imat će sadržaj alkohola između 20% i 40%.

Kolika je molalnost otopine u kojoj je 2,3 g O_2 plina otopljeno u 355 g vode?

0.20m Molalnost se može pronaći pomoću sljedeće jednadžbe: Ono što sada želite učiniti je odrediti što su otopljena tvar i otapalo. Otapalo se otopi u otapalu i otopljena tvar je "manja komponenta u otopini." Otapalo je obično voda ili je to tvar koju imate više. U našem slučaju, otopljena tvar je O2, a otapalo je voda. Kao što možemo vidjeti iz jednadžbe, otopljena tvar i otapalo imaju pogrešne jedinice. Počnimo pretvaranjem grama O_2 u moli O_2. To činimo korištenjem molarne mase O_2 kao faktora konverzije.2.3Poništite "g" O_2xx (1mol O_2) / (32.00zamaknite "g") = 0.0719 mol O_2 Sada nam tre