Odgovor:
Obrazloženje:
Samo da povučem ovo pitanje … konačno … imamo
Što je struktura lewisa za bikarbonat?
H-O-C (= O) O ^ - Postoje 1 + 4 + 3xx6 valentni elektroni koji distribuiraju +1 elektrona za negativni naboj; tako 24 elektrona ili 12 elektronskih parova. Vezujući elektroni čine 10 elektrona; preostalih 14 elektrona raspoređeno je oko kisikovih centara, tj. 7 usamljenih parova. Formalno negativni atom kisika ima 3 slobodna para. Naravno, ovaj negativni naboj može biti delokaliziran preko formalno dvostruko vezanog kisika.
Što je struktura lewisa za hcn?
Dobili smo 1 + 4 + 5 * "valentnih elektrona" ... i tako smo dobili 5 elektronskih parova .... i tako HC- = N: ... pet elektronskih parova po potrebi ... / _ H-CN = 180 ^ @ ...
Što je struktura lewisa za SO_2?
Evo koraka koje slijedim kada crtam Lewisovu strukturu. > 1. Odlučite koji je središnji atom u strukturi. To će normalno biti najmanje elektronegativni atom ("S"). 2. Nacrtajte strukturu kostura u kojoj su ostali atomi jednostruko vezani za središnji atom: "O-S-O". 3. Nacrtajte probnu strukturu stavljajući elektronske parove oko svakog atoma dok svaki ne dobije oktet. U ovom uredniku morat ću ga napisati kao :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Odbrojavanje valentnih elektrona u vašoj probnoj strukturi (20). 5. Sada izbrojite valentne elektrone koje zapravo imate na raspolaganju. "1 S + 2 O = 1 ×