Odgovor:
Nije ni to, ali ponekad oboje (zbunjujuće, zar ne?).
Obrazloženje:
Prema Arreniusovoj definiciji kiseline i baze, alkohol nije ni kiseli niti bazični kada se otopi u vodi, jer ne proizvodi H + niti OH- u otopini.
Međutim, kad alkohol reagira s vrlo jakim bazama ili vrlo jakim kiselim otopinama, može djelovati kao kiselina (dajući svoje
Alkohol nije ni kiselinski niti bazičan pod "normalnim" uvjetima (npr. Voda). Ali u teoriji, on se može ponašati kao i ovisno o vašim reakcijskim uvjetima.
Koji su neki primjeri masnih kiselina? + Primjer
Primjeri bi bili masti, ulja, kolesterol i steroidi. Masne kiseline su zapravo karboksilne kiseline s dugim alifatskim lancem, koje mogu biti zasićene (koje sadrže samo C-C jednostruke veze) ili nezasićene (sadrže višestruke veze između ugljikovih atoma). Primjeri zasićenih masnih kiselina su palmitinska kiselina, stearinska kiselina itd. Primjeri nezasićenih masnih kiselina uključuju Oleinsku kiselinu, Linoleinsku kiselinu itd.
Zašto je FeCl3 Lewisova kiselina? + Primjer
"FeCl" je Lewisova kiselina jer može prihvatiti elektronski par iz Lewisove baze. > "Fe" je u razdoblju 4 Periodnog sustava. Njegova elektronska konfiguracija je "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Ima osam valentnih elektrona. Kako bi se dobila konfiguracija "[Kr]", može se dodati još deset elektrona. U "FeCl" _3, tri "Cl" atoma doprinose trima više valentnih elektrona da naprave ukupno 11. Atom "Fe" može lako prihvatiti više elektrona od donora elektrona. Na primjer, "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _4 ^ "-&q
Zašto je BCl3 Lewisova kiselina? + Primjer
Bor triklorid "BCl" 3 sposoban je prihvatiti parove elektrona iz vrsta bogatih elektronima - npr. Amonijak - zbog svoje naravi s nedostatkom elektrona.Teorija Lewis Acid-base definira kiseline kao vrste koje prihvaćaju parove elektrona. Središnji atom bora u borovom trikloridu "BCl" _3 je deficijentan elektronima, omogućujući molekuli da prihvati dodatne parove elektrona i djeluje kao Lewisova kiselina. Svaki atom bora formira tri jednostruke veze s atomima klora sa svim svojim valentnim elektronima, tako da je 2 x 3 = 6 valentnih elektrona na raspolaganju atomu bora u molekuli "BCl" 3. Kao el