Odgovor:
Klor ima veću elektronegativnost od broma, što dovodi do oksidacije bromida (Br-) i smanjenja klora.
Obrazloženje:
Klor ima veći afinitet za elektrone nego brom, tako da prisutnost bromidnih iona i plinovitog klora znači da bi se dodatni elektron koji posjeduje bromid spontano i egzotermno prenio na klor.
gubitak elektrona bromidom je oksidacijska polovica reakcije, dobit elektrona da postane klorid je redukcijska polovica.
Bromna tekućina ima smeđkastu boju, tako da bi promjena boje ukazivala na kemijsku reakciju (bromid bi bio bezbojan).
Cl2 (g) + 2NaBr (aq) -> Br2 (l) + 2NaCl (aq)
Pretpostavimo da radite u laboratoriju i da trebate 15% otopinu kiseline za provođenje određenog testa, ali vaš dobavljač isporučuje samo 10% otopinu i 30% otopinu. Trebate li 10 litara 15% otopine kiseline?
Hajde da to riješimo rekavši da je količina 10% otopine x Tada će 30% otopina biti 10-x. Željena 15% otopina sadrži 0,15 x 10 = 1,5 kiseline. 10% -tna otopina će dati 0,10 x x, a 30% -tna otopina će dati 0,30 * (10-x) Dakle: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Trebat će vam 7.5 L od 10% otopine i 2.5 L od 30%. Napomena: To možete učiniti na drugi način. Između 10% i 30% je razlika od 20. Potrebno je povećati se s 10% na 15%. To je razlika od 5. Dakle, vaša mješavina treba sadržavati 5/20 = 1/4 jačeg materijala.
Opišite kako biste pripremili 1 L 1 M otopine natrijevog klorida. Masa gramne formule natrijevog klorida je 58,44 g / mol.
1M otopina koja sadrži 1 litru pripravlja se vaganjem 58,44 grama NaCl i stavljanjem te količine soli u 1-liturnu volumetrijsku tikvicu, a zatim punjenje tikvice destilacijskom vodom do oznake gradacije. Ovo pitanje zahtijeva razumijevanje koncentracije otopine koja je izražena kao molarnost (M). Molarnost = mol otopljene tvari / litara otopine. Budući da miševe ne možete izmjeriti izravno na balansu, morate ih pretvoriti u grame pomoću molarne mase ili mase mase formule koja je navedena za svaki element u periodnom sustavu. 1 mol NaCl = 58,44 grama (molarna masa Na koja je 22,99 g / mol + molarna masa klora koja je 35,45
Što se događa na kraju točke kada sumporna kiselina neutralizira otopinu natrijevog hidroksida pomoću indikatora fenolftaleina?
Krajnja točka pokazuje blijedo ružičasto obojenje. fenolftalein je predstavljen općom formulom HPh, gdje H predstavlja vodik, a Ph stoji za ion fenolftaleina. kada je fenolftalein prisutan u kiselom mediju kao što je sumporna kiselina, on se ne disocira na: H (+) i Ph (-), zbog pre-postojanja H (+) iona u kiselom mediju. Međutim, tijekom procesa titracije, kada se na kraju doda natrijev hidroksid kao baza u kiselinu, OH (-) ioni koje baza daje, koji neutraliziraju sve H (+) ione kiseline (sumporne) kiselina). kada se svi H (+) ioni kiseline neutraliziraju, dodaju se dodatne posljednje nekoliko kapi baze, koje se lako disoc