Što je hibridizacija u "CO" _2?

Odgovor:

Ugljikov atom ima # Sp # hibridizacija; # "O" # atomi imaju # Sp # ^ 2 hibridizacija.

Obrazloženje:

Najprije morate nacrtati Lewisovu strukturu # "CO" _2 #.

Prema VSEPR teoriji, možemo koristiti sterički broj #("S N")# za određivanje hibridizacije atoma.

#"S N"# = broj pojedinačnih parova + broj atoma izravno vezanih za atom.

• # "SN = 2" # odgovara # Sp # hibridizacija.
• # "SN" = 3 "# odgovara # Sp # ^ 2 hibridizacija.

Vidimo da je # "C" # atom ima # "SN = 2" #, Nema usamljenih parova, ali je vezan za dva druga atoma.

Ima # Sp #hibridizacija.

Svaki # "O" # atom ima # "SN = 3" #, Ima 2 usamljena para i priključen je na 1 # "C" # atom.

Baš kao što je ugljikov atom hibridiziran tako da tvori najbolje veze, tako i atomi kisika.

Konfiguracija valentnih elektrona # "O" # je # "On" 2s ^ 2 2p ^ 4 #.

Da bi se smjestili dva usamljena para i vezni par, ona će također tvoriti tri ekvivalenta # Sp # ^ 2 hibridne orbitale.

Dva # Sp # ^ 2 orbitale sadrže usamljene parove, dok preostale # Sp # ^ 2 orbitalna i nehibridizirana # P # orbitala ima po jedan elektron.

Možemo vidjeti taj dogovor u # "C = O" # veza formaldehida, što je ekvivalentno desnoj strani # "O = C = O" # molekula.

(s www.slideshare.net)

Sličan je dogovor na lijevoj strani # "O = C = O" # molekula, ali # Pi # veza je horizontalna, a ne vertikalna.

Ovo je video o hibridizaciji ugljičnog dioksida.