Da bi proveli znanstveni eksperiment, učenici trebaju pomiješati 90 ml 3% -tne kiselinske otopine. Dostupne su 1% i 10% otopine. Koliko mL 1% otopine i 10% otopine treba kombinirati kako bi se proizvelo 90 mL 3% otopine?
To možete učiniti s omjerima. Razlika između 1% i 10% je 9. Potrebno je povećati se s 1% na 3% - razlika od 2. Tada 2/9 jačih stvari mora biti prisutno, ili u ovom slučaju 20mL (i od naravno 70 ml slabijeg materijala).
Kolika je molarnost 20,0 ml otopine KCl koja potpuno reagira s 30,0 ml 0,400 M otopine Pb (N03) 2?
Odgovor je 1.2M. Prvo, počnite s jednadžbom formule Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Kompletna ionska jednadžba je Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Neto ionska jednadžba , dobiven nakon uklanjanja jona gledatelja (ioni koji se mogu naći i na reaktantima, i na strani proizvoda), je Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Prema pravilima topivosti, može se smatrati da je olovo (II) klorid netopljiv u vodi. Primijetite da imamo molarni omjer 1: 2 između Pb (NO_2) _2 i KCl u reakciji formule; to znači d
Otopina sadrži 225 g glukoze, C_6H_12O_6, otopljenu u dovoljno vode kako bi se dobilo 0,825 L otopine. Što je molarnost otopine?
"1.51 M" Da bismo pronašli molarnost otopine, koristimo sljedeću jednadžbu: Volumen dane otopine ima odgovarajuće jedinice, ali količina otopljene tvari nije. Dobili smo masu glukoze, a ne broj molova. Da bismo pronašli broj molova glukoze, podijelili bismo zadanu masu s molekularnom težinom glukoze, koja je "180,16 g / mol". "molovi glukoze" = (225 poništi ("g")) / (180,16 poništi ("g") / "mol") = "1,25 mol" Sada sve što trebamo učiniti jest podijeliti tu vrijednost na volumen da bismo dobili molarnost: "molarnost" = "1.25 mol" / &qu