Idealni plin podliježe promjeni stanja (2,0 atm. 3,0 L, 95 K) do (4,0 atm. 5,0 L, 245 K) s promjenom unutarnje energije, DeltaU = 30,0 L atm. Promjena entalpije (DeltaH) procesa u L atm je (A) 44 (B) 42,3 (C)?

Pa, svaka prirodna varijabla se promijenila, pa su se i moli promijenili. Očigledno, početni mols nije #1#!

# "1 mol plina" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") #

# = "0.770 mol" ne "1 mol" #

Konačno stanje također predstavlja isti problem:

# "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm" cdot "5.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K") #

# = "0.995 mol" ~~ "1 mol" #

Jasno je da s tim brojevima (jeste li ispravno kopirali pitanje?), Mijenja se količina plina. Tako #Delta (nRT) ne nRDeltaT #.

Umjesto toga, počinjemo s definicijom:

#H = U + PV #

gdje # H # je entalpija, # U # je unutarnja energija, i # P # i # V # su tlak i volumen.

Za promjenu stanja,

#color (plava) (DeltaH) = DeltaU + Delta (PV) #

# = DeltaU + P_2V_2 - P_1V_1 #

# = "30.0 L" cdot "atm" + ("4.0 atm" cdot "5.0 L" - "2.0 atm" cdot "3.0 L") #

# = boja (plava) ("44,0 L" cdot "atm") #

Jesmo li se odlučili koristiti #Delta (nrt) #, još bismo ga dobili, sve dok ne promijenimo količinu plina:

#color (plava) (DeltaH) = DeltaU + Delta (nRT) #

# = DeltaU + n_2RT_2 - n_1RT_1 #

# = "30.0 L" cdot "atm" + ("0.995 mol" cdot "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K" - "0.770 mol" cdot "0.082057 L" cdot "atm / mol "cdot" K "cdot" 95 K ") #

# = boja (plava) ("44,0 L" cdot "atm") #

Usput, zapamtite to

#Delta (PV) ne PDeltaV + VDeltaP #

Zapravo,

#Delta (PV) = PDeltaV + VDeltaP + DeltaPDeltaV #

U ovom slučaju # DeltaPDeltaV # računi za #10%# od # DeltaH # vrijednost.

Plin radi 50 J rada dok se adiabatično širi. Je li promjena toplinske energije ovog plina 50 J, 0 J ili -50 J?

Iz prvog zakona termodinamike znamo, delQ = delU + delW Za, adijabatski proces, promjena ukupne energije = del Q = 0 (po definiciji) I, promjena unutarnje energije = del U = -delW = -50J

Zašto promjena temperature rezultira promjenom stanja?

Toplinska energija od temperature uzrokuje prekidanje intermolekularnih sila koje uzrokuju promjenu stanja. Visoka temperatura osigurava mnogo toplinske energije. Uz dovoljno toplinske energije, intermolekularne sile (sile privlačenja između molekula) prelamaju uzrokujući slobodnije kretanje molekula. Tako se krute tvari pretvaraju u tekućinu koja se pretvara u plin / paru. Alternativno, niske temperature uzrokuju stvaranje intermolekularnih sila i tako uzrokuju da se plin / para pretvore u tekućinu koja se pretvara u krutinu.

Zašto je svrha unutarnje rime u poeziji? Postoji li razlika između unutarnje i vanjske rime, osim njezina postavljanja u pjesmu?

Unutarnja rima općenito povećava kvalitetu pjesme i ritma. Na primjer, ako slušate hip-hop, što čini jedan barovi repera superiornijim od drugih (pod pretpostavkom da raspravljaju o istoj temi i imaju usporedive otkucaje)? Pa, možda nećete naći mnogo lirske poezije u retku koji završava s "mačkom", a zatim slijedi "šišmiš". Unutarnja rima je općenito teža. Na primjer, vaša prva linija može biti "Moja majka je rekla Busteru", a druga je "stara senfa moga brata". Sada shvaćam da su te linije gotovo nepovezane, ali proučimo to. Majka se rimuje s bratom, kao što je rekao sa starim. Buste