Prirodni europij (Eu) sastoji se od dva izotopa mase 151 i 153. 151/63 Eu ima obilje 48,03%, a 153/63 Eu ima obilje od 51,97%. Kolika je atomska masa europija?

Atomska masa europija iznosi 152 u.

Metoda 1

Pretpostavimo da imate 10 000 atoma Eu.

Tada imate 4803 atoma # "" _ 63 ^ 151 "Eu" # i 5197 atoma # "" _ 63 ^ 153 "Eu" #.

Masa # "" _ 63 ^ 151 "Eu" # = 4803 × 151 u = 725 253 u

Masa # "" _ 63 ^ 153 "Eu" # = 5197 × 153 u = 795 141 u

Masa od 10 000 atoma = 1 520 394 u

Prosječna masa = # (1520394 "u") / 10000 # = 152 u

Metoda 2

# "" _ 63 ^ 151 "Eu" #: 48,03% × 151 u = 72,5253 u

# "" _ 63 ^ 153 "Eu" #: 51,97% × 153 u = 79,5141 u

Ukupno = "152.0394 u" = 152 u

Napomena: u obje metode odgovor može imati samo tri značajne brojke, jer je to sve što ste dali za mase dva izotopa.

Nadam se da ovo pomaže.

Brom se sastoji od dva izotopa mase 78.92 i 80.92 amu. Koje su količine ovih dvaju izotopa?

Izotopska boja (bijela) (XX) masa (amu) boja (bijela) (X) Izotopna obilje Br-79 boja (bijela) (XXXX) 78.92 boja (bijela) (XXXXXXX)? Br-81color (bijeli) (XXXX) 80.92color (bijeli) (XXXXXXX)? "prosječna atomska masa" = ("masa *%" + "masa *%" + "masa *%" ...) Neka je x% abundancije Br-79 Neka 1-x bude% obilja Br-81 Br je 79. 904 g / mol u boji periodnog sustava (narančasta) "(prosječna atomska masa)" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.92 79.904% -80.92 = 78.92x -1.

Kisik se sastoji od tri izotopa 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) i 18/8 O (17,999 u). Jedan od tih izotopa, 17/8 O, sadrži 0,037% kisika. Koliki je postotak udjela ostalih dvaju izotopa, koristeći prosječnu atomsku masu od 15,9994 u.

Izobilje "" 8 "16" O je 99.762%, a obilje "" 8 "18" O je 0.201%. Pretpostavimo da imate 100 000 atoma O. Tada imate 37 atoma _8 17 "O" i 99 963 atoma drugih izotopa. Neka je x = broj atoma "" _8 ^ 16 "O".Tada broj atoma "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Ukupna masa od 100 000 atoma je x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 Dakle, postoji 99 762 atoma "" _8 ^ 16 "O&q

Atomska težina novootkrivene tvari iznosi 98.225 amu. Ima dva izotopa koji se prirodno pojavljuju. Jedan izotop ima masu od 96.780 amu. Drugi izotop ima postotak 41,7%. Koja je masa drugog izotopa?

100.245 "amu" M_r = (zbroj (M_ia)) / a, gdje: M_r = relativna atomska masa (g mol ^ -1) M_i = masa svakog izotopa (g mol ^ -1) a = brojnost, dan ili kao postotak ili iznos g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"