Što je molalnost kada se 48.0 mL 6.00 M H2SO4 razrijedi u 0.250 L?

Odgovor je # 1,15 M #.

Budući da se molalnost definira kao moli otopljene tvari podijeljena s kg otapala, potrebno je izračunati molove # H_2SO_4 # i masa otapala, za koju pretpostavljam da je voda.

Možemo pronaći broj # H_2SO_4 # moli pomoću molarnosti

#C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6,00 (mol) / L * 48,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,288 #

Budući da voda ima gustoću # 1.00 (kg) / L #masa otapala

# m = rho * V_ (voda) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 # # kg #

Stoga je molalnost

# m = n / (masa otapala) = (0,288 mol) / (0,250 kg) = 1,15 m #

Što je molalnost otopine 10 g NaOH u 500 g vode?

Molalnost je 0,50 mol / kg. molalnost = ("molovi [otopljene tvari] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("kilograma [otapala] (http://socratic.org/chemistry / otopine-i-njihovo ponašanje / otapalo) ") mola NaOH = 10 g NaOH x (1" mol NaOH ") / (40,00" g NaOH ") = 0,25 mol NaOH kilograma H20 = 500 g H20 × 1 "kg H O") / (1000 "g HOO) = 0.500 kg H O molalnosti = (" mola otopljene tvari ") / (" kilogrami otapala ") = (0.25" mol) / (0.500 "kg") = 0.50 mol / kg

Zašto je molalnost neovisna o temperaturi?

Molalnost je broj mola otopljene tvari po kilogramu otapala. označen je s "m". Otopina od 1,0 m sadrži 1 mol otopljene tvari po kilogramu otapala. Jedinica molalnosti je mol / kg. Molalnost otopine se ne mijenja s temperaturom otopine. U slučaju molalnosti to je omjer molova i mase. Masa je ista kod bilo koje temperature, stoga se molalnost neće mijenjati s promjenom temperature.

Koja je koncentracija (M) vodenog metanola proizvedenog kada se 0.200 L 2,00 M otopine razrijedi do 0,800 L?

M = 0.5 M M = (mol) / L Izračunavanje mola prije razrjeđenja: mol = M * L = 2.0M * 0.2L = 0.4 mol Količina mola ostaje ista, iako povećavamo volumen. No, mi smo iz formule mol = M * L da će se molarnost promijeniti. znamo količinu mola i litara: M = (0.4mol) / (0.8L) = 0.5 M