Što je termokemija s stehiometrijom jednadžbi?

Što je termokemija s stehiometrijom jednadžbi?
Anonim

Odgovor:

Razmislite o egzotermnoj reakciji izgaranja. Količina topline može se tretirati kao stehiometrijski proizvod, točno ovisno o količini ugljikovodika koji se spaljuje.

Obrazloženje:

Izgaranje metana u velikoj mjeri pogoni našu civilizaciju:

# CH_4 (g) + 20_2 (g) rar CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 # # KJ # # Mol ^ -1 #.

Navedena entalpija izgaranja je po molu reakcije kao što je napisano. Ne morate to znati; morate znati kako uravnotežiti jednadžbu. Budući da je ta energija povezana s izgaranjem 1 mola metana, mogao bih također tretirati evoluiranu energiju kao reagens ili proizvod u reakciji:

tj # CH_4 (g) + 20_2 (g) rječi CO_2 (g) + 2H_2O + 890 # # KJ #.

Bilo bi to na strani reaktanta ako bi reakcija bila endotermna. Drugim riječima, znak minus označava evoluciju topline. Alternativno, #890# # KJ # topline se razvijaju iz gornje reakcije, tako da energiju tretiram kao proizvod kao što su ugljični dioksid i voda (kao što je to uistinu i jest, naravno toplina posljedica formacija vode i ugljičnog dioksida). Ako se zapali manje od 16 g (1 mol) metana, nastala toplina će se smanjiti stehiometrijski. Je li ovo vaše pitanje?