Odgovor:
Razmislite o egzotermnoj reakciji izgaranja. Količina topline može se tretirati kao stehiometrijski proizvod, točno ovisno o količini ugljikovodika koji se spaljuje.
Obrazloženje:
Izgaranje metana u velikoj mjeri pogoni našu civilizaciju:
Navedena entalpija izgaranja je po molu reakcije kao što je napisano. Ne morate to znati; morate znati kako uravnotežiti jednadžbu. Budući da je ta energija povezana s izgaranjem 1 mola metana, mogao bih također tretirati evoluiranu energiju kao reagens ili proizvod u reakciji:
tj
Bilo bi to na strani reaktanta ako bi reakcija bila endotermna. Drugim riječima, znak minus označava evoluciju topline. Alternativno,
Koje su druge metode za rješavanje jednadžbi koje se mogu prilagoditi rješavanju trigonometrijskih jednadžbi?
Koncept rješavanja. Kako bi riješili trigonometrijsku jednadžbu, pretvorite je u jednu ili više osnovnih trigonometrijskih jednadžbi. Rješavanje trigonometrijske jednadžbe, konačno, rezultira rješavanjem različitih osnovnih trigonomskih jednadžbi. Postoje 4 glavna osnovna trigonomska jednadžba: sin x = a; cos x = a; tan x = a; krevetić x = a. Exp. Rješenje grijeha 2x - 2sin x = 0 Rješenje. Pretvorite jednadžbu u 2 osnovne trigonomske jednadžbe: 2sin x.cos x - 2sin x = 0 2sin x (cos x - 1) = 0. Zatim riješite dvije osnovne jednadžbe: sin x = 0, i cos x = 1. Transformacija postupak. Postoje dva glavna pristupa rješavanju tri
Koje su uobičajene pogreške koje učenici čine sa stehiometrijom?
Čini se da je stehiometrija točka za mnoge studente kemije. Prvo provjerite imate li uravnoteženu kemijsku jednadžbu s ispravnim kemijskim formulama i indeksima na mjestu. Zatim identificirajte poznate i nepoznate osobe. Vrlo često studenti neće koordinirati ispravne vrijednosti mase ili mola s ispravnim proizvodima i reaktantima. Odredite početnu i završnu točku kako biste odredili broj potrebnih pretvorbi. grama -> mola ili mola -> grama mola -> mola-> grama ili grama -> mola -> mola grama -> mola -> mola -> grama ili grama -> mols -> mols - grama Vaše masene formule za svaku od tvari ukl
Što je termokemija? + Primjer
Termokemija je proučavanje energije i topline povezane s kemijskim reakcijama. Npr egzotermne i endotermne reakcije i promjene u energiji. Kada dođe do reakcije, veze između atoma su prekinute i zatim reformirane. Energija je potrebna za lomljenje veza, a energija se oslobađa kada se formiraju. To je obično u obliku topline. Različite reakcije imaju različite omjere iskorištene energije u odnosu na oslobođenu energiju, koja određuje da li je endotermna (uzima više energije iz okoline nego što se oslobađa) ili egzotermna (oslobađa više energije nego što je potrebno). Neki primjeri egzotermnih reakcija su: bilo koji oblik iz