Što je Ka kiseline od 6M koja ima pH 2,5 na 277,5 K?

Odgovor:

#K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6" #

Obrazloženje:

Rekao bih da temperatura nema nikakve veze s vrijednošću #K_text (a) #.

U ovom problemu, to je # "PH" # i početnu koncentraciju kiseline koja određuje vrijednost #K_text (a) #.

Postavimo ICE tablicu kako bismo riješili ovaj problem.

# boja (bijela) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" #

# "I / Moll" ^ "- 1": boja (bijeli) (mml) 6color (bijeli) (mmmmmml) 0color (bijeli) (mmm) 0 #

# "C / Moll" ^ "- 1": boja (bijeli) (mm) "-" xcolor (bijeli) (mmmmm) "+" xcolor (bijeli) (mml) "+" x #

# "E / mol·L" ^ "- 1": boja (bijela) (ml) "6 -" boja (bijela) (l) xcolor (bijela) (mmmmml) xcolor (bijela) (mmll) x #

Moramo koristiti # "PH" # za izračunavanje vrijednosti #x#.

# "pH = 2,5" #

# "H" _3 "O" ^ "+" = 10 ^ "- 2,5" boja (bijela) (l) "mol / L" = "0,0031 mol / L" = x #

#K_ "a" # izraz je:

#K_ "a" = ("A" ^ "-" "H" _3 "O" ^ "+") / ("HA") = (x × x) / (0.100-x) = x ^ 2 / (0.100-x) = 0.0031 ^ 2 / (6 - 0.0031) = (1.00 × 10 ^ "- 5") / 6 = 2 × 10 ^ "- 6" #

Pretpostavimo da radite u laboratoriju i da trebate 15% otopinu kiseline za provođenje određenog testa, ali vaš dobavljač isporučuje samo 10% otopinu i 30% otopinu. Trebate li 10 litara 15% otopine kiseline?

Hajde da to riješimo rekavši da je količina 10% otopine x Tada će 30% otopina biti 10-x. Željena 15% otopina sadrži 0,15 x 10 = 1,5 kiseline. 10% -tna otopina će dati 0,10 x x, a 30% -tna otopina će dati 0,30 * (10-x) Dakle: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Trebat će vam 7.5 L od 10% otopine i 2.5 L od 30%. Napomena: To možete učiniti na drugi način. Između 10% i 30% je razlika od 20. Potrebno je povećati se s 10% na 15%. To je razlika od 5. Dakle, vaša mješavina treba sadržavati 5/20 = 1/4 jačeg materijala.

Koja je razlika između jake kiseline i slabe kiseline kao i jake baze u odnosu na slabu bazu s obzirom na ionizaciju?

Jake kiseline i baze gotovo potpuno ioniziraju u vodenoj otopini. Pogledajmo Bronsted-Lowryjevu definiciju kiselina i baza: Kiseline doniraju H ^ + ione vodenoj otopini. Baze prihvaćaju ioni H ^ + u vodenoj otopini. Jake kiseline kao što je HCl praktički će se u potpunosti disocirati, ili ionizirati, u ione kada se nalaze u vodenoj otopini: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Slaba kiselina, poput octene kiseline (CH_3COOH) , neće se ionizirati u mjeri u kojoj to čine jake kiseline, iako se donekle ionizira i ova reakcija će se dogoditi: CH_3COOH (aq) ^ H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Jake baze, kao NaOH, također pra

Koja je gustoća sumporne kiseline ako 35,4 ml kiseline teži 65,14 g?

1.84g / (mL) Za izračunavanje gustoće objekta moramo koristiti sljedeću formulu: - Gustoća će imati jedinice g / (mL) kada se radi s tekućinom ili jedinicama g / (cm ^ 3) kada se radi sa krutinom. Masa ima grama, g. Volumen će imati jedinice mL ili cm ^ 3 Dobili smo masu i volumen, od kojih oboje imaju dobre jedinice, tako da sve što trebamo učiniti je uključiti zadane vrijednosti u jednadžbu: Gustoća = (65.14g) / ( 35.4mL) Prema tome, objekt ima gustoću od 1.84 g / mL.