Kolika je toplina u kilojoulima potrebna za isparavanje 9,00 kg vode na 100 ° C?

Odgovor:

Veliki!

Obrazloženje:

Želimo izračunati energiju sljedeće reakcije:

# H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) #

Ovo mjesto daje toplinu isparavanja vode kao # 40.66 * * kJ mol ^ -1 #, (Vjerojatno postoji određena toplina negdje na webzu koja navodi vrijednost u # * J g ^ -1 # supstance, ali je nisam mogao naći. Kao što ćete vidjeti na tablici, ova vrijednost je prilično velika i odražava stupanj intermolekularne sile u tekućini.)

Tako ovu vrijednost pomnožimo s količinom vode u molama:

# 40.66 * * kJ mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 x g) / (18.01 * g * mol ^ 1) # #=# # ?? * kJ #

Toplina isparavanja alkohola je 879 Jg ^ -1. Kolika je energija (u J) potrebna za isparavanje 4.50 g alkohola, C_2H_5OH?

879 džula po gramu puta 4,50 grama jednako je 3955,5 džula Ovo je prilično jednostavno pitanje. Svaki gram alkohola zahtijeva 879 J da se ispari, a tu je i 4.5 g, tako da se jednostavno množimo. Primijetite jedinice: Jg ^ -1 * g = J

Toplina isparavanja alkohola je 879 J / g. Kolika je energija u J potrebna za isparavanje 4.50 g C_2H_5OH?

To jednostavno proizvod Delta = DeltaH_ "isparavanje" xx "količina alkohola." '= 4000 * J. Praktički, ovaj proces je opisao proces: "Etanol (l)" + Deltararr "Etanol (g)" Etanol bi morao biti na svojoj normalnoj točki vrenja ......... I tako, mi izračunavamo ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J

Koliko topline je potrebno za isparavanje 80,6 g vode na 100 ° C? Toplina isparavanja vode pri 100 ° C je 40,7 kJ / mol.

Toplina koja se dodaje tvari tijekom promjene faze ne povećava temperaturu, već se koristi za razbijanje veza u otopini. Dakle, da biste odgovorili na pitanje, morate pretvoriti grame vode u krtice. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mola" H_2O Sada pomnožite mole toplinom isparavanja, 40,7 kJ / mol i trebali biste dobiti odgovor. To je količina topline koja se primjenjuje u vodi kako bi se u potpunosti razbile veze između molekula vode tako da se može potpuno ispariti.