Odgovor:
Uglavnom, Heisenberg nam govori da ne možete s apsolutnom sigurnošću istodobno znati i položaj i zamah čestice.
Obrazloženje:
Ovaj je princip prilično težak za razumijevanje u makroskopskim uvjetima gdje možete vidjeti, recimo, automobil i odrediti njegovu brzinu.
Što se tiče mikroskopske čestice, problem je u tome što razlika između čestica i vala postaje posve nejasna!
Razmotrite jednu od tih cjelina: foton svjetlosti koji prolazi kroz prorez.
Obično ćete dobiti difrakcijski uzorak, ali ako uzmete u obzir jedan foton … imate problem;
Ako smanjite širinu proreza, difrakcijski uzorak povećava njegovu složenost stvarajući niz maksimuma. U ovom slučaju možete "odabrati" jedan foton i njegov položaj (točno na prorezu) čineći prorez vrlo uskim, ali što će onda biti njegov zamah? Čak će imati i dvije komponente (gong u "dijagonali") !!!!
Ako napravite prorez vrlo veliki svi fotoni će sletjeti u središtu s istom brzinom i tako istog momenta, ali sada koji je koji ???
Bohrov model vjerojatno krši princip jer s njim možete istovremeno lokalizirati elektron (na određenoj radijalnoj udaljenosti) i odrediti njegovu brzinu (od kvantizacije kutnog momenta)
Nadam se da nije previše zbunjujuće!
Odgovor:
Heisenbergov princip nesigurnosti navodi da ne možete točno znati poziciju ili zamah, na čemu se temelji Borov model atoma.
Obrazloženje:
Heisenbergov princip neizvjesnosti kaže da na kvantnoj razini ne možete točno znati neka svojstva, kao što su energija, vrijeme, položaj ili zamah.
To je čudno, jer je klasična fizika (Newtonovi zakoni i tako dalje) izgrađena od određenih vrijednosti, sve normalno djeluje. U kvantnoj fizici to nije tako.
Kada dođete do dovoljno malog nivoa - elektrona, fotona, kvarkova - stvari prestaju djelovati kao čestice i loptice za golf, već djeluju malo više kao valovi. To kvantne točke nisu na jednom određenom mjestu, poput loptice za golf, ali imaju gustoću vjerojatnosti, što znači da jesu vjerojatno ovdje, ali može biti negdje drugdje - ne možemo točno znati.
Bohrov model atoma izgrađen je od stvari koje se ponašaju kao golf loptice. Ima jezgru vrlo precizno u sredini, a elektroni u lijepim, urednim orbitalima oko vanjske strane, savršeni krugovi s elektronima koji se kreću poput planeta.
Heisenbergova neizvjesnost uvodi nam potpuno drugačiji koncept. Umjesto da budu u kružnoj orbiti, elektroni su u neizrazitim područjima vjerojatnosti oko jezgre, nazivaju se orbitale, Orbite također mogu biti kružne, ali neke od njih su u obliku prstena ili naočala, te orijentirane duž različitih osi - ništa poput Bohrovih ljusaka.
Koristeći Heisenbergov princip nesigurnosti, kako biste izračunali nesigurnost u položaju komarca od 1,60mg koji se kreće brzinom od 1,50 m / s ako je brzina poznata unutar 0,0100 m / s?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Princip Heisenbergova nesigurnost navodi da ne možete istovremeno mjeriti i zamah čestice i njezin položaj s proizvoljnom velikom preciznošću. Jednostavno rečeno, nesigurnost koju dobijete za svaku od ta dva mjerenja mora uvijek zadovoljiti boju nejednakosti (plava) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)), gdje Deltap - nesigurnost u zamahu; Deltax - nesigurnost u položaju; h - Planckova konstanta - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Sada se nesigurnost u momentu može promatrati kao nesigurnost u brzini pomnožena, u vašem slučaju, s masa komarca. boja (plava) (Deltap =
Koristeći Heisenbergov princip nesigurnosti, možete li dokazati da elektron ne može nikada postojati u jezgri?
Heisenbergov princip neizvjesnosti ne može objasniti da elektron ne može postojati u jezgri. Princip kaže da ako se pronađe brzina elektrona položaj je nepoznat i obratno. Međutim, znamo da se elektron ne može naći u jezgri, jer tada atom prije svega treba biti neutralan ako se ne uklone elektroni koji je isti kao elektroni na udaljenosti od jezgre, ali bi bilo izuzetno teško ukloniti elektrona gdje je sada relativno lako ukloniti valentne elektrone (vanjske elektrone). I ne bi bilo praznog prostora oko atoma, tako da Rutherfordov eksperiment Gold Leaf ne bi dobio rezultate koje je učinio, npr. Prostor je uzrokovao da čest
Zašto Heisenbergov princip nesigurnosti nije značajan pri opisivanju ponašanja makroskopskih objekata?
Osnovna ideja je da što manji objekt dobije, to više dobiva kvantnu mehaniku. To jest, manje ga je moguće opisati Newtonovom mehanikom. Kad god možemo opisati stvari koristeći nešto poput sila i zamaha i biti sigurni u to, to je kada je objekt vidljiv. Ne možeš stvarno promatrati elektron koji zuje, a ne možeš uhvatiti bjegunca u mreži. Dakle, sada je vrijeme da definiramo vidljivo. Slijede kvantno-mehanički vidljivi: Položaj Momentum Potencijalna energija Kinetička energija Hamiltonski (ukupna energija) Kutni momentum Svaki od njih ima svoje operatore, kao što je moment (-ih) / (2pi) d / (dx) ili Hamiltonsko biće - h ^ 2