Koliko mola je u 37,9 g NaHC03?

Broj mola = # "data mass" / "molarna masa" #

#=> 37.9/(23+1+12+16(3))#

#=> 38/84#

# => 0.452 "mola" #

Odgovor:

#approx 0,451 mol #

Obrazloženje:

Pronađi molarnu masu # NaHCO_3 # dodavanjem molarne mase svih pojedinačnih atoma:

# M_r = (22.99) + (1.01) + (12.01) +3 (16.00) = 84.01 gmol ^ -1 #

Koristite formulu:

# N = (m) / M #

# # N= broj mola

# M #masa u gramima uzorka

# M #molarna masa spoja

Stoga:

# N = (37,9) /84.01#

#n približno 0,451 mol #

Koristeći sljedeću reakciju, ako 1.75 mola plina dušika reagira s viškom plina vodika, koliko mola NH_3 će se proizvesti? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3.5 mola Jednostavno napišite molarni omjer poznatih i nepoznatih komponenti: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol

Koliko mola vode bi se proizvelo kada kombinirate 4 mola vodika i 4 mola kisika?

4 mola vode. Nastajanje vode daje: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ili 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 mola kisika, ali samo 4 mola vodika, umjesto 8. Dakle, 4 mola vodika reagira s 2 mola kisika, dajući 4 mola vode.

Kada se 2 mola vodika zagrije s 2 mola joda, formira se 2,96 mola vodikovog jodida. Koja je konstanta ravnoteže za stvaranje vodikovog jodida?

"K" _ "c" = 4 U ovom pitanju ne dobivamo ravnotežne koncentracije naših reagensa i proizvoda, moramo to sami riješiti metodom ICE. Prvo, moramo napisati uravnoteženu jednadžbu. boja (bijela) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 boja (bijela) (aa) + boja (bijela) (aa) "I" _2 boja (bijela) (aa) desnafarpona boja (bijela) (aa) 2 "HI" početna moli: boja (bijela) (aaaaaz) 2 boja (bijela) (aaaaaaa) 2 boja (bijela) (aaaaaaaaa) 0 promjena u molesu: -1,48 boja (bijela) (aa) -1,48 boja (bijela) (aaa) +2,96 Ravnotežni madeži: boja (bijela) (a) 0,53 boja (bijela) (zacaa) 0,53 boja (bijela) (aaaaa)