Pitanje za titraciju - Koliko mL 0.0350M NaOH je potrebno za titriranje 40.0 mL 0.0350 M HNO3 otopine do točke ekvivalencije?

Odgovor:

# 40ml #

Obrazloženje:

Postoji i prečica do odgovora koju ću na kraju uključiti, ali ovo je "dalek put".

Obje vrste su jake, tj. I dušična kiselina i natrijev hidroksid će potpuno disociirati u vodenoj otopini.

Za "jaku-jaku" titraciju, točka ekvivalencije će biti točno na # PH = 7 #, (Iako sumporna kiselina može biti iznimka od ove, kao što je u nekim problemima klasificirana kao diprotična). U svakom slučaju, dušična kiselina je monoprotična.

Reagiraju u omjeru 1: 1:

# NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) #

Dakle, da bi se došlo do točke ekvivalencije jednaka količina mol # HNO_3 # mora reagirati # # NaOH.

Pomoću formule za koncentraciju možemo pronaći molove # HNO_3 # u rješenju:

# C = (n) / v #

# 0.035 = (n) /0.04#

(40 ml = 0,04 litara =# 0.04 dm ^ 3) #

# n = 0,0014 mol #

Dakle, trebamo jednaku količinu molova # # NaOH, a otopina titra ima istu koncentraciju:

# 0.035 = (0.0014) / (v) *

# v = 0,04 dm ^ 3 #= 40ml

prečac:

Budući da znamo da reagiraju u omjeru 1: 1 i da su jednake koncentracije, volumen potreban za neutraliziranje otopine 40 ml dane koncentracije # HNO_3 # će zahtijevati jednaku količinu iste koncentracije otopine # # NaOH, To nas dovodi do odgovora: # 40ml #.