Odgovor:
Za izračunavanje količine topline koja ulazi ili izlazi iz sustava, jednadžba
Obrazloženje:
m = masa (u gramima)
c = specifični toplinski kapacitet (J / g ° C)
ΔT = promjena temperature (° C)
Ovdje ćemo koristiti specifični toplinski kapacitet za tekuću vodu koji iznosi 4,19 J / g ° C.
Navedena masa je 25,0 grama.
Što se tiče promjene temperature, pretpostavit ću da počinje na sobnoj temperaturi, 25 ° C.
Uzmite u obzir značajne brojke i odgovor bi trebao biti
Latentna toplina isparavanja vode iznosi 2260 J / g. Koliko grama vode na 100 ° C može se pretvoriti u paru za 226,000 J energije?
Odgovor je: m = 100g. Za odgovor na ovo pitanje dovoljno je upotrijebiti ovu jednadžbu: Q = Lm gdje je Q količina topline potrebna za pretvaranje vode u paru; L je latentna toplina isparavanja vode; m je masa vode. Dakle: m = Q / L = (226000J) / (2260 J / g) = 100 g.
Latentna toplina isparavanja vode iznosi 2260 J / g. Koliko se energije oslobađa kada se 100 g vode kondenzira iz pare na 100 ° C?
Odgovor je: Q = 226kJ. Nisko je: Q = L_vm tako: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
Molarna toplina fuzije za vodu iznosi 6,01 kJ / mol. Koliko se energije oslobađa kada se na mjestu smrzavanja smrzne 36,8 g vode?
"12.3 kJ" Za određenu tvar, molarna toplina fuzije u osnovi vam govori jednu stvar iz dvije perspektive, koliko topline je potrebno da bi se otopio jedan mol te tvari na talištu koliko topline treba ukloniti kako bi se zamrznula kako bi se zamrznula. jedan mol te tvari na točki smrzavanja Vrlo je važno shvatiti da će molarna entalpija fuzije imati pozitivan znak kada se bavite taljenjem i negativnim predznakom kada se radi o smrzavanju. To je slučaj zato što oslobođena toplina nosi negativan predznak, dok apsorbirana toplina nosi pozitivan predznak. Dakle, za vodu, možete reći da DeltaH_ "fus" = + "