Morska voda ima pH od 8.100. Koja je koncentracija OH–?

Odgovor:

# 10 ^ -5,9 približno 1,26 puta 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Obrazloženje:

Ako je # PH # je 8.1, a pretpostavljamo da se to mjeri u standardnim uvjetima, možemo koristiti odnos:

# PH + pOH = pK_w #

Na 25 stupnjeva Celcius, # PK_w = 14 #

Gdje # K_w # je konstanta disocijacije za vodu # 1.0 puta 10 ^ -14 #, (Na 25 stupnjeva C) ali # PK_w # je negativni logaritam od # K_w #.

# PK_w = -log_10 K_w #

Iz ovoga možemo pretvoriti # PH #, mjera od # H_3O ^ + # u ione # POH #, mjera od #OH ^ - # ioni u morskoj vodi:

# PH + pOH = 14 #

# 8.1 + pOH = 14 #

# POH = 5,9 #

Tada znamo da:

# POH = -log_10 OH ^ - #

Dakle, preurediti jednadžbu za rješavanje # OH ^ - #:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Stoga:

# 10 ^ (- 5,9) = OH ^ - oko 1,26 puta 10 ^ -6 mol dm ^ -3

Odgovor:

# 1.26 * 10 ^ -6

Obrazloženje:

Pa, # "PH" # morske vode je #8.1#, i tako je # "POH" # je:

# "POH" = 14-8,1 #

#=5.9#

# "POH" # supstance odnosi se preko jednadžbe,

# "POH" = - log OH ^ - #

• # OH ^ - # je koncentracija hidroksidnih iona u smislu molarnosti.

I tako, dobili smo:

# -Log OH ^ - = 5,9 #

# OH ^ - ^ = 10 -5.9 #

# ~ ~ 1.26 * 10 ^ -6