Plin dušik (N2) reagira s plinovitim vodikom (H2) da nastane amonijak (NH3). Na 200 ° C u zatvorenoj posudi, 1,05 atm plinovitog dušika miješa se s 2,02 atm plina vodika. U ravnoteži je ukupni tlak 2,02 atm. Koliki je parcijalni tlak plina vodika u ravnoteži?

Odgovor:

Parcijalni tlak vodika je 0,44 atm.

Obrazloženje:

Prvo napišite uravnoteženu kemijsku jednadžbu za ravnotežu i postavite ICE tablicu.

# boja (bijela) (XXXXXX) "N" _2 boja (bijela) (X) + boja (bijela) (X) "3H" _2 boja (bijela) (l) boja (bijela) (l) "2NH" _3 #

# "I / atm": boja (bijela) (Xll) 1.05 boja (bijela) (XXXl) 2.02 boja (bijela) (XXXll) 0 #

# "C / atm": boja (bijela) (X) -x boja (bijela) (XXX) -3x boja (bijela) (XX) + 2x #

# "E / atm": boja (bijela) (l) 1.05- x boja (bijela) (X) 2.02-3x boja (bijela) (XX) 2x #

#P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1,05-x) "atm" + (2.02–3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" #

# 1.05 - x + boja (crvena) (žig (boja (crna) (2.02))) - 3x + 2x = boja (crvena) (žig (boja (crna) (2.02))) 0 #

# 1.05 -2x = 0 #

# 2x = 1.05 #

#x = 0.525 #

#P_ "H " = (2.02 -3x) "atm" = (2.02 - 3 × 0.525) "atm" = (2.02 - 1.575) "atm" = "0.44 atm" #

Parcijalni tlak vodika je 0,44 atm.

Koristeći sljedeću reakciju, ako 1.75 mola plina dušika reagira s viškom plina vodika, koliko mola NH_3 će se proizvesti? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3.5 mola Jednostavno napišite molarni omjer poznatih i nepoznatih komponenti: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol

Kada se dovod plina vodika drži u posudi od 4 litre na 320 K, ona vrši pritisak od 800 torr. Napajanje se prebacuje u kontejner od 2 litre i hladi na 160 K. Kakav je novi tlak zatvorenog plina?

Odgovor je P_2 = 800 t. Najbolji način da se pristupi ovom problemu je upotreba zakona o idealnom plinu, PV = nRT. Budući da se vodik pomiče iz spremnika u drugi, pretpostavljamo da broj molova ostaje konstantan. To će nam dati dvije jednadžbe P_1V_1 = nRT_1 i P_2V_2 = nRT_2. Kako je i R konstanta, možemo napisati nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> kombinirani zakon o plinu. Prema tome, imamo P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Mješavina dvaju plinova ima ukupni tlak od 6,7 atm. Ako jedan plin ima parcijalni tlak od 4,1 atm, koliki je parcijalni tlak drugog plina?

Parcijalni tlak drugog plina je boja (smeđa) (2,6 atm. Prije nego počnemo uvoditi Daltonov zakon jednadžbe parcijalnih tlakova: gdje je P_T ukupni tlak svih plinova u mješavini i P_1, P_2, itd. Su parcijalni pritisci svakog plina Na temelju onoga što ste mi dali, znamo ukupni tlak, P_T, i jedan od parcijalnih pritisaka (samo ću reći P_1) .Želimo pronaći P_2, tako da sve što moramo učiniti je preurediti u jednadžbu kako bi se dobila vrijednost drugog tlaka: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Dakle, P_2 = 2.6 atm