Jedinice konstante zakona idealnog plina izvedene su iz jednadžbe PV = nRT
Tamo gdje je tlak - P, u atmosferama (atm), volumen - V, u litrama (L), moli -n, nalaze se u molovima (m), a temperatura -T u kelvinima (K) kao u svim proračunima zakona plina, Kada radimo algebarsku rekonfiguraciju, završavamo s Tlakom i Volumenom koji se određuju pomoću mola i Temperature, što nam daje kombiniranu jedinicu
atm x L / mol x K. konstantna vrijednost tada postaje 0,0821 atm (L) / mol (K)
Ako odlučite da vaši učenici ne rade u standardnom jediničnom faktoru tlaka, također možete koristiti: 8.31 kPA (L) / mol (K) ili 62.4 Torr (L) / mol (K).
Temperatura mora uvijek biti u Kelvinu (K) kako bi se izbjeglo korištenje 0 C i dobivanje rješenja bez podjele.
Nadam se da je ovo korisno.
Zašto stvarni plinovi odstupaju od ponašanja idealnog plina?
Vidi niže prave plinove nisu savršene identične sfere, što znači da dolaze u svim različitim oblicima i veličinama, na primjer u dijatomejskim molekulama, za razliku od pretpostavke da su savršene identične sfere, što je pretpostavka za idealne plinove. Stvarni plinski sudari nisu savršeno elastični, što znači da se kinetička energija gubi pri udaru, za razliku od pretpostavke za idealne plinove koja kaže da su idealni sudari savršeno elastični. I konačno pravi plinovi imaju intermolekularne sile poput londonske disperzije koja djeluje na njih, za razliku od pretpostavke za idealne plinove koji kažu da nemaju intermolekula
Zašto je konstanta idealnog plina važna?
Vidi ispod Važno je samo ako želite povezati tlak ili volumen ili moli ili temperaturu plina s bilo kojom od ostalih vrijednosti. To je konstanta proporcionalnosti za omjer (PV) / (nT), gdje je P tlak, V volumen, n je mola plina, a T je temperatura u Kelvinu. Ako slučajno koristite newtone kao pritisak i m ^ 3 kao svoj volumen, tada će vaša konstanta plina (odnos (PV) / (nT)) iznositi 8,314 J / molK. Ako, međutim, volite pritiske u atmosferi i volumenu u litrama, onda će vaša konstanta plina biti 0.0821 Latm / molK. U svakom slučaju, koristeći jednadžbu zakona idealnog plina, PV = nRT, R je jednostavno odnos tlaka i volume
Ako 91,5 mol idealnog plina zauzima 69,5 L na 31,00 ° C, koji je tlak plina?
Morat ćete koristiti Zakon o idealnom plinu kako biste riješili ovaj problem: PV = nRT Da biste pronašli pritisak (P), izvedite iz Idealnog zakona o plinu: P = (nRT) / V Prikupite svoje poznate vrijednosti i uključite ih u jednadžbu , Ovdje postoji nekoliko točaka, Temperatura (T) se mora pretvoriti u Kelvin. R = Idealna konstanta plina. To može imati mnogo oblika. Ono što sam koristio u nastavku je ono s kojim sam najpoznatiji. Budite svjesni toga ipak, i provjerite koju vrijednost trebate koristiti po svom nastavnom programu. n = 91,5 mol V = 69,5 LT = 31,0 ° C + (273,15K) = 304,15KR = 8,314J / (mol * K) Konačno, P