Koja je metoda oksidacijskog broja?

Metoda oksidacijskog broja je način praćenja elektrona pri uravnoteženju redoks jednadžbi.

Opća ideja je da se elektroni prenose između nabijenih atoma.

Evo kako metoda oksidacijskog broja radi za vrlo jednostavnu jednadžbu koju biste vjerojatno mogli uravnotežiti u glavi.

# "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 #

Korak 1. Odredite atome koji mijenjaju oksidacijski broj

Lijeva strana: # "ZN" # = 0; # "H" # = +1; # "C" # = -1

Desna strana: # "ZN" # = +2; # "C" # = -1; # "H" # = +1

Promjene u oksidacijskom broju su:

# "ZN" #: 0 +2; Promjena = +2

# "H" #: +1 0; Promjena = -1

Korak 2. Izjednačite promjene u broju oksidacije

Svaki # "ZN" # atom je izgubio dva elektrona, i svaki # "H" # atom je dobio jedan elektron.

Trebate 2 atoma # "H" # za svaki 1 atom # "ZN" #, To nam daje ukupne promjene od +2 i -2.

Korak 3. Umetnite koeficijente za dobivanje tih brojeva

#color (crvena) (1) "Zn" + boja (crvena) (2) "HCl" boja (crvena) (1) "ZnCl" _2 + boja (crvena) (1) "H" _2 #

Uravnotežena jednadžba jest

# boja (crvena) ("Zn" + 2 "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2) #

Veći od dva broja je 10 manje od dvostruko manjeg broja. Ako je zbroj dva broja 38, koja su to dva broja?

Najmanji broj je 16, a najveći 22.. X najmanji od dva broja, problem se može sažeti sljedećom jednadžbom: (2x-10) + x = 38 rightarrow 3x-10 = 38 rightarrow 3x = 48 rightarrow x = 48/3 = 16 Stoga je najmanji broj = 16 najveći broj = 38-16 = 22

Tri pozitivna broja su u omjeru 7: 3: 2. Zbroj najmanjeg broja i najvećeg broja je dvostruko veći od preostalog broja za 30. Koji su to tri broja?

Brojevi su 70, 30 i 20 Neka tri broja budu 7x, 3x i 2x Kada dodate najmanji i najveći zajedno, odgovor će biti 30 više nego dvostruko treći broj. Napišite ovo kao jednadžbu. 7x + 2x = 2 (3x) +30 9x = 6x + 30 3x = 30 x = 10 Kada znate x, možete pronaći vrijednosti izvornih tri broja: 70, 30 i 20 Check: 70 + 20 = 90 2 xx 30 + 30 = 90

Zašto je metoda oksidacijskog broja korisna? + Primjer

Oksidacijski broj je koristan na mnogo načina: 1) pisanje molekulske formule za neutralne spojeve 2) vrste koje su podvrgnute redukciji ili oksidaciji 3) izračunajte izračunajte slobodnu energiju Pretpostavimo uzeti primjer kalijevog permangnata KMnO_4 U ovom primjeru znamo valenciju kalija +1, dok je svaka valencija kisikovog atoma je -2, dakle oksidacijski broj Mn je +7 KMnO_4 dobar oksidacijski agens. Ali njegova oksidacijska snaga ovisi o mediju Kiseli medij koji prenosi 5 elektrona 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Neutralna sredina su prenesena tri elektrona 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 e ^ - = MnO_2 + 2 H_2O