Kolika je molarnost 20,0 ml otopine KCl koja potpuno reagira s 30,0 ml 0,400 M otopine Pb (N03) 2?

Odgovor je # 1.2M #.

Prvo, počnite s jednadžbom formule

#Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) #

Cjelovita ionska jednadžba je

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) #

Neto ionska jednadžba dobivena nakon uklanjanja jona gledatelja (iona koji se mogu naći i na reaktantima, i na strani proizvoda), je

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) #

Prema pravilima topivosti, može se smatrati da je olovo (II) klorid netopljiv u vodi.

Primijetite da imamo #1:2# omjer mol #Pb (NO_2) _2 # i # KCl # u reakciji formule; to znači da su potrebna 2 mola posljednjeg za svaki 1 mol prve radi potpune reakcije.

Mi to znamo #Pb (NO_3) _2 #molarnost, koja se definira kao broj mola otopljene tvari podijeljena s litrama otopine, iznosi # 0.400M #, Ovo znači to

# n_ (Pb (NO_3) _2) = C * V = 0.400M * 30.0 * 10 ^ (- 3) L = 0.012 # mol

Broj # KCl # molovi će tada biti

#n_ (KCl) = 2 * n_ (Pb (NO_3) _2) = 2 * 0.012 = 0.024 # mol

To čini molarnost kalijevog klorida jednakoj

#C_ (KCl) = n / V = (0,024 mol) / (20,0 x 10 ^ (- 3) L) = 1,2 M #

Da bi proveli znanstveni eksperiment, učenici trebaju pomiješati 90 ml 3% -tne kiselinske otopine. Dostupne su 1% i 10% otopine. Koliko mL 1% otopine i 10% otopine treba kombinirati kako bi se proizvelo 90 mL 3% otopine?

To možete učiniti s omjerima. Razlika između 1% i 10% je 9. Potrebno je povećati se s 1% na 3% - razlika od 2. Tada 2/9 jačih stvari mora biti prisutno, ili u ovom slučaju 20mL (i od naravno 70 ml slabijeg materijala).

Što je molarnost otopine koja se dobiva razrjeđivanjem 50.00 mL 4,74 M otopine HCl do 250,00 mL?

"0.948 M" Koristite ovu jednadžbu "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 poništi" mL ") / (250.00 poništi" mL ") =" 0.948 M "

Otopina sadrži 225 g glukoze, C_6H_12O_6, otopljenu u dovoljno vode kako bi se dobilo 0,825 L otopine. Što je molarnost otopine?

"1.51 M" Da bismo pronašli molarnost otopine, koristimo sljedeću jednadžbu: Volumen dane otopine ima odgovarajuće jedinice, ali količina otopljene tvari nije. Dobili smo masu glukoze, a ne broj molova. Da bismo pronašli broj molova glukoze, podijelili bismo zadanu masu s molekularnom težinom glukoze, koja je "180,16 g / mol". "molovi glukoze" = (225 poništi ("g")) / (180,16 poništi ("g") / "mol") = "1,25 mol" Sada sve što trebamo učiniti jest podijeliti tu vrijednost na volumen da bismo dobili molarnost: "molarnost" = "1.25 mol" / &qu