Koliko grama sumporne kiseline može proizvesti 3 mola SO3?

Odgovor:

294.27g

Obrazloženje:

Prvo, pronađite broj molova (ili količine) sumporne kiseline (ili # H_2SO_4 #) koji je proizveden

# SO_3 + H_2O #--># H_2SO_4 #

Prvo, pogledajte stehiometrijske koeficijente (tj. Velike brojeve ispred svake supstance. Kad nema pisanog broja, to znači da je stehiometrijski koeficijent 1).

# 1SO_3 + 1H_2O #--># 1H_2SO_4 #

Ono što ovo govori je da kada je 1 mol # SO_3 # reagira s 1 molom # H_2O #, 1 mol # H_2SO_4 # proizvodi se.

Dakle, kada 3 mola od # SO_3 # koristi se 3 mola # H_2SO_4 # proizvodi se

Pronaći masu # H_2SO_4 # proizvedu, pomnožite broj molova s molarnom masom # H_2SO_4 #.

Molekulska masa: #2(1.01)+32.07+4(16.00)=98.09# # Gmol ^ -1 #

3 x 98,09 = 294,27 g

Koliko je grama natrijevog hidroksida potrebno za potpuno neutraliziranje 25,0 grama sumporne kiseline?

20,4 g NaOH Neutralizacijska reakcija nastaje kada jaka kiselina reagira s jakom bazom da bi se dobila voda i sol (ionski spoj). U našem slučaju, sumporna kiselina (jaka kiselina) će reagirati s natrijevim hidroksidom (jaka baza) kako bi se stvorila voda i natrijev sulfat: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Počinjemo s jedinicama koje želimo završiti i postavimo jednaka našoj danoj vrijednosti, koja će se pomnožiti s faktorom konverzije (molarni omjer iz uravnotežene kemijske jednadžbe). 98,08 g / (mol) predstavlja molarnu masu sumporne kiseline, a 40,0 g / (mol) je molarna masa natrijevog hidroksida. Dakle, ono što im

Koliko grama vode može se proizvesti kombinacijom 8 grama kisika i 8 grama vodika?

To je stehiometrijski problem. Prvo morate napisati uravnoteženu jednadžbu. Kao što možete vidjeti, trebate 2 mola plina H2 i 1 mol O2 da formirate 2 mola H2O. Dobili ste gramove plina vodika i kisika. Najprije morate pronaći ograničavajući reagens. Da biste to učinili, uzmite masu reaktanta i pretvorite je u krtice. Sada učinite omjer mol-do-mol kako biste saznali koliko mola "H" -2 "O" može biti proizvedeno iz svakog reaktanta. Reaktant koji tvori najmanje molova je ograničavajući reagens. Ex. Za "H" _2 (g) "8 grama H" _2 * "1 mol" / (2 "g" / "mol") *

Koja je gustoća sumporne kiseline ako 35,4 ml kiseline teži 65,14 g?

1.84g / (mL) Za izračunavanje gustoće objekta moramo koristiti sljedeću formulu: - Gustoća će imati jedinice g / (mL) kada se radi s tekućinom ili jedinicama g / (cm ^ 3) kada se radi sa krutinom. Masa ima grama, g. Volumen će imati jedinice mL ili cm ^ 3 Dobili smo masu i volumen, od kojih oboje imaju dobre jedinice, tako da sve što trebamo učiniti je uključiti zadane vrijednosti u jednadžbu: Gustoća = (65.14g) / ( 35.4mL) Prema tome, objekt ima gustoću od 1.84 g / mL.