Odgovor:
To je jednostavno proizvod
Obrazloženje:
Praktično, ovaj proces opisuje proces:
Etanol bi morao biti na normalnoj točki vrenja ………
I tako, izračunamo ………………
Toplina isparavanja alkohola je 879 Jg ^ -1. Kolika je energija (u J) potrebna za isparavanje 4.50 g alkohola, C_2H_5OH?
879 džula po gramu puta 4,50 grama jednako je 3955,5 džula Ovo je prilično jednostavno pitanje. Svaki gram alkohola zahtijeva 879 J da se ispari, a tu je i 4.5 g, tako da se jednostavno množimo. Primijetite jedinice: Jg ^ -1 * g = J
Kolika je toplina u kilojoulima potrebna za isparavanje 9,00 kg vode na 100 ° C?
Veliki! Želimo izračunati energiju slijedeće reakcije: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Ovo mjesto daje toplinu isparavanja vode kao 40,66 * kJ * mol ^ -1. (Vjerojatno postoji određena toplina negdje na webzu koja navodi vrijednost u J * g ^ -1 supstance, ali je nisam mogao pronaći. Kao što ćete vidjeti na tablici, ova vrijednost je prilično velika i odražava stupanj intermolekularna sila u tekućini.) Tako ovu vrijednost pomnožimo s količinom vode u molovima: 40.66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ
Koliko topline je potrebno za isparavanje 80,6 g vode na 100 ° C? Toplina isparavanja vode pri 100 ° C je 40,7 kJ / mol.
Toplina koja se dodaje tvari tijekom promjene faze ne povećava temperaturu, već se koristi za razbijanje veza u otopini. Dakle, da biste odgovorili na pitanje, morate pretvoriti grame vode u krtice. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mola" H_2O Sada pomnožite mole toplinom isparavanja, 40,7 kJ / mol i trebali biste dobiti odgovor. To je količina topline koja se primjenjuje u vodi kako bi se u potpunosti razbile veze između molekula vode tako da se može potpuno ispariti.