Odgovor:
Obrazloženje:
molarna latentna toplina fuzije, što je alternativni naziv dan entalpija fuzije, kaže koliko je topline potrebno za pretvaranje određene količine određene tvari, bilo a gram ili a madež, od solidan na točki taljenja na tekući na talištu.
Za led se kaže da ima molarnu entalpiju fuzije jednaku
#DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) #
To znači da bi se rastopili
Sada, vaš uzorak leda ima masu
# 36 boja (crvena) (poništi (boja (crna) ("g"))) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015 boja (crvena) (poništi (boja (crna) ("g"))))) = "1.998 mola H" _2 "O" #
Sada možete koristiti molarnu entalpiju fuzije kao faktor konverzije kako bi vam pomogao da shvatite koliko topline morate dostaviti vašem uzorku
# 1.998 boja (crvena) (žig (boja (crna) ("krtica leda"))) * "6,0 kJ" / (1 boja (crvena) (poništi (boja (crna) ("krtica"))))) = boja (darkgreen) (ul (boja (crna) ("12 kJ"))) #
Odgovor je zaokružen na dva sig figs.
Latentna toplina fuzije vode je 334 J / g. Koliko će se grama leda na 0 ° C topiti dodavanjem 3.34 kJ toplinske energije?
Trebat će vam 10 g. Latentna toplina fuzije je energija potrebna za taljenje određene količine tvari. U vašem slučaju trebate 334 J energije da otopite 1 g leda. Ako možete isporučiti 3.34 kJ energije imate: Q = mL_f gdje: Q je toplina koju možete isporučiti, u ovom slučaju 3.34 kJ; m je masa supstance, naše nepoznato; L_f je latentna toplina fuzije vode, 334 J / g. Promjena raspona: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Zapamti latentna toplina je energija koju tvoja supstanca treba promijeniti (čvrsta -> tekućina) i ne koristi se za povećanje njene temperature ali da se promijene "veze" između čestica
Latentna toplina isparavanja vode iznosi 2260 J / g. Koliko je kilojoula po gramu to i koliko grama vode će se ispariti dodavanjem 2.260x10 ^ 3 J toplinske energije na 100 ° C?
"2.26 kJ / g" Za danu tvar, latentna toplina isparavanja govori vam koliko je energije potrebno da bi jedan mol te tvari prešao iz tekućeg u plin na točki vrenja, tj. Podvrgnut promjeni faze. U vašem slučaju, latentna toplina isparavanja za vodu dobivate u džulima po gramu, što je alternativa uobičajenijim kilojoulima po molu. Dakle, morate shvatiti koliko kilojoula po gramu je potrebno kako bi se omogućilo određenom uzorku vode na točki vrenja da ide od tekućine do pare.Kao što znate, faktor konverzije koji postoji između džula i kilojoula je "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" U vašem slučaju, "2260 J
Molarna toplina fuzije za vodu iznosi 6,01 kJ / mol. Koliko se energije oslobađa kada se na mjestu smrzavanja smrzne 36,8 g vode?
"12.3 kJ" Za određenu tvar, molarna toplina fuzije u osnovi vam govori jednu stvar iz dvije perspektive, koliko topline je potrebno da bi se otopio jedan mol te tvari na talištu koliko topline treba ukloniti kako bi se zamrznula kako bi se zamrznula. jedan mol te tvari na točki smrzavanja Vrlo je važno shvatiti da će molarna entalpija fuzije imati pozitivan znak kada se bavite taljenjem i negativnim predznakom kada se radi o smrzavanju. To je slučaj zato što oslobođena toplina nosi negativan predznak, dok apsorbirana toplina nosi pozitivan predznak. Dakle, za vodu, možete reći da DeltaH_ "fus" = + "