Odgovor:
Pogledaj ispod
Obrazloženje:
Stvarni plinovi nisu savršene identične sfere, što znači da dolaze u svim različitim oblicima i veličinama, na primjer u dvoatomskim molekulama, za razliku od pretpostavke da su savršene identične sfere, što je pretpostavka za idealne plinove.
Stvarni plinski sudari nisu savršeno elastični, što znači da se kinetička energija gubi pri udaru, za razliku od pretpostavke za idealne plinove koja kaže da su idealni sudari savršeno elastični.
I konačno pravi plinovi imaju intermolekularne sile poput londonske disperzije koja djeluje na njih, za razliku od pretpostavke za idealne plinove koji kažu da nemaju intermolekularne sile.
Odgovor:
Pogledaj ispod.
Obrazloženje:
Idealni plin je plin koji slijedi pretpostavke kinetičke molekularne teorije plinova (KMT).
Ovo su pretpostavke KMT-a, u slučaju da ih niste poznavali:
www.acschools.org/cms/lib/PA01916405/Centricity/Domain/362/KMT%20Power%20Point.pdf
Stvarni plinovi odstupaju od idealnog ponašanja jer 1) imaju međumolekularne sile između molekula, 2) sudari nisu uvijek elastični (također zbog intermolekularnih sila), i 3) molekule plina imaju volumen.
Nadam se da to pomaže!
Što staklenički plinovi čine da drugi atmosferski plinovi ne učine kako bi doprinijeli globalnom zatopljenju?
Blokirajte dugotrajno zračenje. Staklenički plinovi blokiraju dugotrajno zračenje (infracrveno ili toplinsko zračenje) od izlaska iz atmosfere. Oni rade kao velika deka, zadržavaju toplinu.
Zašto je konstanta idealnog plina važna?
Vidi ispod Važno je samo ako želite povezati tlak ili volumen ili moli ili temperaturu plina s bilo kojom od ostalih vrijednosti. To je konstanta proporcionalnosti za omjer (PV) / (nT), gdje je P tlak, V volumen, n je mola plina, a T je temperatura u Kelvinu. Ako slučajno koristite newtone kao pritisak i m ^ 3 kao svoj volumen, tada će vaša konstanta plina (odnos (PV) / (nT)) iznositi 8,314 J / molK. Ako, međutim, volite pritiske u atmosferi i volumenu u litrama, onda će vaša konstanta plina biti 0.0821 Latm / molK. U svakom slučaju, koristeći jednadžbu zakona idealnog plina, PV = nRT, R je jednostavno odnos tlaka i volume
Ako 91,5 mol idealnog plina zauzima 69,5 L na 31,00 ° C, koji je tlak plina?
Morat ćete koristiti Zakon o idealnom plinu kako biste riješili ovaj problem: PV = nRT Da biste pronašli pritisak (P), izvedite iz Idealnog zakona o plinu: P = (nRT) / V Prikupite svoje poznate vrijednosti i uključite ih u jednadžbu , Ovdje postoji nekoliko točaka, Temperatura (T) se mora pretvoriti u Kelvin. R = Idealna konstanta plina. To može imati mnogo oblika. Ono što sam koristio u nastavku je ono s kojim sam najpoznatiji. Budite svjesni toga ipak, i provjerite koju vrijednost trebate koristiti po svom nastavnom programu. n = 91,5 mol V = 69,5 LT = 31,0 ° C + (273,15K) = 304,15KR = 8,314J / (mol * K) Konačno, P