Raspadanjem H_2O_2 nastaje voda i plin kisik, oslobađajući 197 kJ po jednom molu H_2O_2. Koliko energije se oslobađa ako počnemo s 798 grama H_2O_2?

Odgovor:

# Q = 4629.5kJ #

Obrazloženje:

Količina topline (# # Q) oslobođen raspada # 798g # od # H_2O_2 # može se naći po:

# Q = DeltaHxxn # gdje, # DeltaH # je entalpija reakcije i # # N je broj molova # H_2O_2 #.

Zapamtite to # DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) *

Pronaći # # N, možemo jednostavno koristiti: # N = m / (MM) # gdje, # M = 798g # je zadana masa i # MM = 34 g * mol ^ (- 1) * je molarna masa # H_2O_2 #.

# N = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) + mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 #

Tako, # Q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (otkazivanje (mol)) xx23.5cancel (mol) = 4629.5kJ #

Sharon ima neke bademe. Nakon što je kupila još 350 grama badema, sada ima 1.230 grama badema. Koliko grama badema je Sharon isprva imala? Za rješavanje koristite algebarsku jednadžbu ili algebarsku nejednakost.

880 bademi Ako je dobila još 350 bademova i dodala da joj je izvorni iznos i dobio 1230, tada bi izvorni iznos trebao biti 1230-350 ili 880.

Komad krede teži 20.026 grama. Učenik deset puta napiše svoje ime na pločnik, a zatim ponovno odmjeri kredu. Nova masa iznosi 19.985 grama. Koliko je grama krede učenik koristio da napiše svoje ime deset puta?

0,041 grama. Na pitanje se odgovara oduzimanjem, počeli su s 20.026 grama i završili s 19.985 grama. To znači da su koristili 20.026-19.985 grama krede da deset puta napišu svoje ime. 20,026-19,985 = 0.041

Koliko grama vode može se proizvesti kombinacijom 8 grama kisika i 8 grama vodika?

To je stehiometrijski problem. Prvo morate napisati uravnoteženu jednadžbu. Kao što možete vidjeti, trebate 2 mola plina H2 i 1 mol O2 da formirate 2 mola H2O. Dobili ste gramove plina vodika i kisika. Najprije morate pronaći ograničavajući reagens. Da biste to učinili, uzmite masu reaktanta i pretvorite je u krtice. Sada učinite omjer mol-do-mol kako biste saznali koliko mola "H" -2 "O" može biti proizvedeno iz svakog reaktanta. Reaktant koji tvori najmanje molova je ograničavajući reagens. Ex. Za "H" _2 (g) "8 grama H" _2 * "1 mol" / (2 "g" / "mol") *