Imate 1,45 Mola vodika. Koliko je atoma prisutno?

Odgovor:

#1.74638 * 10^24# vodikovih atoma

Obrazloženje:

U 1 molu bilo kojeg elementa znamo da postoje #6.022 * 10^23# čestice.

#stoga# u #1.45# krtica ima:

#1.45 * 6.022 * 10^23 = 8.7319 * 10^23# čestice.

Vodik je diatomski koji se kreće okolo # H_2 #

#stoga# #2 * 8.7319 * 10^23 = 1.74638 * 10^24#

Odgovor:

#~~8.73*10^23# atomi vodika

Obrazloženje:

Pod pretpostavkom da govorite o jednom, nesparenom # (H) # atoma (što je malo vjerojatno), tada imamo sljedeće:

U jednom molu vodikovih atoma postoji približno #6.02*10^23# vodikovih atoma.

Dakle, unutra #1.45# molova atoma vodika

#1.45*6.02*10^23~~8.73*10^23# vodikovih atoma.

Koristeći sljedeću reakciju, ako 1.75 mola plina dušika reagira s viškom plina vodika, koliko mola NH_3 će se proizvesti? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3.5 mola Jednostavno napišite molarni omjer poznatih i nepoznatih komponenti: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol

Koliko mola vode bi se proizvelo kada kombinirate 4 mola vodika i 4 mola kisika?

4 mola vode. Nastajanje vode daje: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ili 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 mola kisika, ali samo 4 mola vodika, umjesto 8. Dakle, 4 mola vodika reagira s 2 mola kisika, dajući 4 mola vode.

Kada se 2 mola vodika zagrije s 2 mola joda, formira se 2,96 mola vodikovog jodida. Koja je konstanta ravnoteže za stvaranje vodikovog jodida?

"K" _ "c" = 4 U ovom pitanju ne dobivamo ravnotežne koncentracije naših reagensa i proizvoda, moramo to sami riješiti metodom ICE. Prvo, moramo napisati uravnoteženu jednadžbu. boja (bijela) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 boja (bijela) (aa) + boja (bijela) (aa) "I" _2 boja (bijela) (aa) desnafarpona boja (bijela) (aa) 2 "HI" početna moli: boja (bijela) (aaaaaz) 2 boja (bijela) (aaaaaaa) 2 boja (bijela) (aaaaaaaaa) 0 promjena u molesu: -1,48 boja (bijela) (aa) -1,48 boja (bijela) (aaa) +2,96 Ravnotežni madeži: boja (bijela) (a) 0,53 boja (bijela) (zacaa) 0,53 boja (bijela) (aaaaa)