Specifična toplina vode iznosi 4.184 J / g, stupnjeva Celzijusa. Koliko topline je potrebno za podizanje temperature od 5,0 g vode za 3,0 ° C?

Odgovor:

62,76 Joula

Obrazloženje:

Koristeći jednadžbu:

# Q = mcDeltaT #

# P # je ulaz energije u džulima.

# M # masa u gramima / kg.

# C # je specifični toplinski kapacitet, koji se može dodijeliti džulima po kg ili džulima po gramu po kelvinu. Čovjek mora biti oprezan ako je dan u džulima po kilogramu po kelvinu / keliju, kilojoulu po kg po kelvinu / celusu itd. U svakom slučaju, uzimamo ga kao džul po gramu.

# DeltaT # je promjena temperature (u Kelvinu ili Celziju)

Stoga:

# P = mcDeltaT #

# Q = (5 puta 4.184 puta 3) #

# Q = 62,76 J #

Toplina isparavanja vode iznosi 40,66 kJ / mol. Koliko se topline apsorbira kada 2,87 g vode zavri na atmosferskom tlaku?

"6.48 kJ" Molarna toplina isparavanja, DeltaH_ "vap", ponekad nazvana molarna entalpija isparavanja, govori vam koliko je energije potrebno za prokuhavanje 1 mola dane tvari na točki vrenja. U slučaju vode, molarna toplina isparavanja "40,66 kJ mol" ^ (- 1) znači da trebate opskrbiti "40,66 kJ" topline kako bi prokuhali 1 mol vode na njegovoj normalnoj točki vrenja, tj. Na 100 ^ ' "C". DeltaH_ "vap" = boja (plava) ("40.66 kJ") boja (bijela) (.) Boja (crvena) ("mol" ^ (- 1)) Trebate boju (plava) ("40.66 kJ") topline kuhati boju (cr

U termometru ledena točka je označena kao 10 stupnjeva Celzijusa, a točka pare kao 130 stupnjeva Celzijusa. Koje će biti očitavanje ove ljestvice kada je to zapravo 40 stupnjeva Celzija?

Odnos između dva termometra dat je kao, (C-0) / (100-0) = (x-z) / (y-z) gdje je z zlatna točka u novoj skali i y je točka pare u njoj. S obzirom da je z = 10 ^ C i y = 130 ^ @ C, za C = 40 ^ C, 40/100 = (x-10) / (130-10) ili, x = 58 ^ @ C

Koliko topline je potrebno za isparavanje 80,6 g vode na 100 ° C? Toplina isparavanja vode pri 100 ° C je 40,7 kJ / mol.

Toplina koja se dodaje tvari tijekom promjene faze ne povećava temperaturu, već se koristi za razbijanje veza u otopini. Dakle, da biste odgovorili na pitanje, morate pretvoriti grame vode u krtice. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mola" H_2O Sada pomnožite mole toplinom isparavanja, 40,7 kJ / mol i trebali biste dobiti odgovor. To je količina topline koja se primjenjuje u vodi kako bi se u potpunosti razbile veze između molekula vode tako da se može potpuno ispariti.