Odgovor:
Obrazloženje:
molarna toplina isparavanja,
U slučaju vode, molarna toplina isparavanja
#DeltaH_ "vap" = boja (plava) ("40,66 kJ") boja (bijela) (.) Boja (crvena) ("mol" ^ (- 1)) # Trebaš
#color (plava) ("40,66 kJ") # vrenja#color (crveno) ("1 mol") # vode na uobičajenoj točki vrenja.
Prvo što trebate učiniti je pretvoriti masa vode mol pomoću njegove molekulska masa
# 2.87 boja (crvena) (poništi (boja (crna) ("g"))) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015 boja (crvena) (poništi (boja (crna) ("g"))))) = "0,1593 mola H" _2 "O" #
Sada možete koristiti molarnu toplinu isparavanja kao faktor konverzije kako bi se odredilo koliko će topline biti potrebno za kuhanje
# 0.1593 boja (crvena) (poništi (boja (crna) ("moli H" _2 "O"))) * "40.66 kJ" / (1 boja (crvena) (poništi (boja (crna) ("krtica H" _2 ") O ")))) = boja (tamno zelena) (ul (boja (crna) (" 6,48 kJ "))) #
Odgovor je zaokružen na tri sig figsbroj sigfs koje imate za masu uzorka.
Toplina isparavanja vode je 2260 Jg ^ -1. Kako izračunavate molarnu toplinu isparavanja (Jmol ^ -1) vode?
Ključno je znati molarnu masu vode: 18 gmol ^ -1. Ako je za svaki gram vode potrebno 2260 J da se ispari, a krtica je 18 g, tada svaki mol uzima 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 ili 40,68 kJmol ^ -1.
Latentna toplina isparavanja vode iznosi 2260 J / g. Koliko je kilojoula po gramu to i koliko grama vode će se ispariti dodavanjem 2.260x10 ^ 3 J toplinske energije na 100 ° C?
"2.26 kJ / g" Za danu tvar, latentna toplina isparavanja govori vam koliko je energije potrebno da bi jedan mol te tvari prešao iz tekućeg u plin na točki vrenja, tj. Podvrgnut promjeni faze. U vašem slučaju, latentna toplina isparavanja za vodu dobivate u džulima po gramu, što je alternativa uobičajenijim kilojoulima po molu. Dakle, morate shvatiti koliko kilojoula po gramu je potrebno kako bi se omogućilo određenom uzorku vode na točki vrenja da ide od tekućine do pare.Kao što znate, faktor konverzije koji postoji između džula i kilojoula je "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" U vašem slučaju, "2260 J
Koliko topline je potrebno za isparavanje 80,6 g vode na 100 ° C? Toplina isparavanja vode pri 100 ° C je 40,7 kJ / mol.
Toplina koja se dodaje tvari tijekom promjene faze ne povećava temperaturu, već se koristi za razbijanje veza u otopini. Dakle, da biste odgovorili na pitanje, morate pretvoriti grame vode u krtice. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mola" H_2O Sada pomnožite mole toplinom isparavanja, 40,7 kJ / mol i trebali biste dobiti odgovor. To je količina topline koja se primjenjuje u vodi kako bi se u potpunosti razbile veze između molekula vode tako da se može potpuno ispariti.