Nevezujuća orbitalna stanica (NBMO) je molekularna orbita koja ne doprinosi energiji molekule.
Molekularne orbitale dolaze iz linearne kombinacije atomskih orbitala.
U jednostavnoj dvoatomskoj molekuli kao što je HF, F ima više elektrona nego H.
a orbitalna linija H može se preklapati sa
Energije ovih orbitala su iste u molekuli kao što su one u izoliranom F atomu. Stoga stavljanje elektrona u njih ne mijenja stabilnost molekule.
NBMO-i ne moraju izgledati kao atomske orbitale. Na primjer, NBMO molekule ozona ima koncentraciju elektrona na kraju kisika. Na središnjem atomu nema gustoće elektrona.
Što su nevezujuće molekularne orbitale? + Primjer
Non-bonding orbital (NBMO) je molekularna orbita za koju dodavanje ili uklanjanje elektrona ne mijenja energiju molekule. Molekularne orbitale dolaze iz linearne kombinacije atomskih orbitala. U jednostavnoj dijatomejskoj molekuli, kao što je HF, F ima više elektrona nego H. Orbital H može se preklapati s 2p_z orbitalom fluora kako bi se stvorila veza σ i antibondirajući σ * orbital. Orbitale p_x i p_y iz F nemaju nikakve druge orbitale s kojima bi se kombinirale. Oni postaju NBMO. Atomske orbitale p_x i p_z postale su molekularne orbitale. Izgledaju kao p_x i p_y orbitali, ali sada su molekularne orbitale. Energije ovih o
Što je teorija molekularne orbite? + Primjer
Teorija molekularne orbitalne (MO) govori da svaka linearna kombinacija atomskih orbitala (AOs) daje odgovarajuću molekularnu orbitalu. (Linearna kombinacija doslovno znači pomicanje atomskih orbitala jedna prema drugoj linearno kroz prostor sve dok se ne preklapaju.) Mogu se preklapati ili u fazi (+ s +) ili izvan faze (- s +). Linearna kombinacija dviju orbitala preklapa se kako bi vam dala sigma (u-fazno preklapanje) vezanje MO ili sigma ^ "*" (preklapanje izvan faze) koje se preklapa s MO. Linearna kombinacija od dva p orbitala se preklapa kako bi vam pružila ili sigma (u-fazno preklapanje) vezanje MO ili sig
Zašto se prvo popunjavaju antibiotske orbitale? + Primjer
Nisu - posljednji su ispunjeni. Antibondirajuća orbitalna energija je uvijek viša u energiji od svoje veze. Dakle, u smislu energije, σ1s <σ1s, σ2s=''><σ2s, σ2p='' <='' σ2p,='' and='' π2p='' <='' π2p.='' but='' σ*1s='' <='' σ2s,='' for='' example.='' in='' this='' case,='' an='' antibonding='' orbital='' is='' filled='' before='' a='' bonding=''>