Odgovor:
Obrazloženje:
Prvo, moramo pronaći masu
# M # = masa (# G # )# M_r # = molarna masa (#gcolor (bijeli) (l) mol ^ -1 # )# # N = broj mola (# # Mol )
Volumen zatvorenog plina (pri konstantnom tlaku) izravno varira kao apsolutna temperatura. Ako je tlak uzorka neonskog plina od 3,46-L pri 302 ° K 0,926 atm, što bi volumen bio na temperaturi od 338 ° K ako se tlak ne mijenja?
3.87L Zanimljiv praktičan (i vrlo čest) problem kemije za jedan algebarski primjer! Ovo nije pružanje stvarne jednadžbe Zakona o idealnom plinu, već pokazuje kako je dio nje (Charlesov zakon) izveden iz eksperimentalnih podataka. Algebarski, rečeno nam je da je brzina (nagib linije) konstantna s obzirom na apsolutnu temperaturu (nezavisna varijabla, obično x-os) i volumen (zavisna varijabla ili y-os). Za ispravnost je nužna odredba o konstantnom tlaku, budući da je u stvarnosti uključena iu jednadžbe plina. Isto tako, stvarna jednadžba (PV = nRT) može zamijeniti bilo koji od faktora za zavisne ili nezavisne varijable. U ov
Ako 12 l plina na sobnoj temperaturi vrši pritisak na spremnik od 64 kPa, koji tlak će plin djelovati ako se volumen spremnika promijeni na 24 L?
Spremnik sada ima tlak od 32 kPa. Počnimo s identificiranjem naših poznatih i nepoznatih varijabli. Prvi volumen koji imamo je 12 L, prvi pritisak je 64kPa, a drugi volumen je 24L. Naša jedina nepoznanica je drugi pritisak. Odgovor možemo dobiti koristeći Boyleov zakon koji pokazuje da postoji inverzni odnos između tlaka i volumena dokle god su temperatura i broj molova konstantni. Jednadžba koju koristimo je: Sve što trebamo učiniti je preurediti jednadžbu kako bi riješili pitanje za P_2. utaknite zadane vrijednosti: P_2 = (64 kPa xx 12 odustati "L") / (24 poništiti "L") = 32 kPa
Nakon sagorijevanja 6.08g smjese silicija i ugljika, proizvedeno je 8.4 g čvrstog produkta. Plinoviti produkt je pušten kroz 100 mL 15% otopine NaOH (gustoća = 1.1 g / cm ^ 3). Kakav je bio sastav silicija i ugljika u gramima?
Reakcija viška kisika s CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) Reakcija viška kisika s Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) Kruti produkt spaljivanja smjese je SiO2. Atomske mase su Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Molarna masa SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Iz jednadžbe (2) vidimo 60g SiO_2 (s) dobiveno iz 28g Si (s) So 8.4gSiO_2 (s) se dobiva iz (28xx8.4) / 60g Si (s) ) = 3.92g Dakle, sastav u boji mješavine (crvena) (Si-> 3.92g "" C -> (6.08-3.92) g = 2.16 g ")