Oksalna kiselina je diprotična. Koji volumen od 0.100M KOH je potreban da neutralizira 25 ml 0.333 M oksalne kiseline?

Odgovor:

#cca# 34,2 ml # # KOH riješenje

Obrazloženje:

Odricanje od odgovornosti: Dug odgovor!

Oksalna kiselina je slaba kiselina koja se razdvaja u dva koraka u ione oksonija # H_3O ^ + #, Da nađemo koliko # # KOH da bi se neutralizirala kiselina prvo moramo odrediti broj molova oksona u otopini, jer će oni reagirati u omjeru 1: 1 s jonima hidroksida kako bi se stvorila voda.

Kao što je slaba diprotična kiselina ima # K_a # vrijednost za svoj oblik kiseline i anionski oblik (vodikov oksalatni ion).

# K_a # (oksalna kiselina) =# 5.4 puta 10 ^ -2 #

# K_a # (vodikov oksalatni ion) = # 5.4 puta 10 ^ -5 #

Zapamtiti: #K_a = (H_3O ^ + puta Anion) / (Acid) #

Stoga: # 5.4 puta 10 ^ -2 = (H_3O ^ + puta Anion) / (0.333) #

# 0.0179982 = (H_3O ^ + puta Anion) #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = Anion #

Koncentracija aniona i iona oksona u prvoj disocijaciji je jednaka # (0,134157 mol dm ^ -3) #

Zatim u disocijaciji vodikovog oksalatnog iona imamo:

# 5.4 puta 10 ^ -5 = (H_3O ^ + puta Anion) / (0.1341573703) #

Kako anion nastao u prvom koraku djeluje kao kiselina u drugoj disocijaciji, koristimo njezinu koncentraciju aniona dobivenog iz prve disocijacije.

# 7.244497996 puta 10 ^ -6 = (H_3O ^ + puta Anion) #

#sqrt (7.244497996 puta 10 ^ -6) = H_3O ^ + = Anion #

Koji je # (0.0026915605 mol dm ^ -3) #

Sva se disocijacija odvijala u volumenu od 25 ml # (0.025 dm ^ 3) # Stoga možemo pronaći broj molova ionova oksonija formiranih iz obje disocijacije.

koncentracija # (mol dm ^ -3) #= (Moles) / (volumen) # (Dm ^ 3) *

# 0.134157 puta 0.025 = 0.0033539343 #

# 0.0026915695 puta 0.025 = 6.72890125 puta 10 ^ -5 #

Dodajte ih da biste dobili: # 0.0034212233 mol # od # H_3O ^ + #

To je ista količina madeža od koje trebamo #OH ^ - # za neutralizaciju kiseline.

Otuda i volumen # # KOH trebamo:

koncentracija # (mol dm ^ -3) #= (Moles) / (volumen) # (Dm ^ 3) *

# 0,1 = (0,0034212233) / v #

# v = 0,034212233 dm ^ 3 # ili ga pomnožite s 1000 da biste dobili u ml.

#v oko 34,2 ml #

Koja je ravnotežna koncentracija H3O + u 0,20 M otopini oksalne kiseline?

Pogledaj ispod. Ako je koncentracija kiseline 0,2, tada možemo pronaći ukupno H_3O ^ + pomoću dva različita K_a. Također, nazivam Oksalnu kiselinu kao [HA_c] i oksalatni ion kao [A_c ^ -], iako se to često koristi za octenu kiselinu. Bilo je jednostavnije nego napisati cijelu formulu ... Zapamtite: K_a = ([H_3O ^ +] puta [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Tako je u prvoj disocijaciji: 5.9 puta 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] puta [A_c ^ -]) / ([0.2]) Stoga možemo reći sljedeće: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Kao [H_3O ^ +] ion i odgovarajući anion mora postojati u Omjer 1: 1 u otopini. Dakle: 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] Sada će oksalatni ion i dalj

Ako proton neutralizira naboj e-a, koje tijelo atoma neutralizira naboj antiprotona ??

Pozitron / antielektron / e ^ + Proton ima naboj od +1 i stoga može poništiti naboj e ^ -. Antiproton je identičan protonu osim što ima suprotan naboj, i tako bi imao naboj od -1, da bi poništio ovu naplatu trebamo naboj od +1, koji možemo dobiti samo iz pozitiron / antielektrona, koji je zastupljen. kao e ^ +

Koji volumen od 0,1292 M NaOH je potreban da neutralizira 25,00 ml HCl nepoznate koncentracije?

Evo što imam. Vaš prvi korak je točan, jer prva stvar koju trebate učiniti je da koristite "pH" otopine klorovodične kiseline kako biste pronašli koncentraciju kiseline. Kao što znate, klorovodična kiselina je jaka kiselina, koja podrazumijeva da se potpuno ionizira u vodenoj otopini kako bi se proizveli hidrogenski kationi, "H" 3 "O" ^ (+). To znači da otopina klorovodične kiseline ima ["HCl"] = ["H" _3 "O (+)] i budući da [" H "_3" O "(+)] = 10 ^ (-" pH ") ) možete reći da [HCl] = 10 ^ (- 1.65) quad "M" Sada, natrijev hidroksid