87.71 amu (ovdje pretpostavljam stupnjeve važnosti …)
Da bismo odredili prosječnu atomsku masu elementa, uzimamo ponderirani prosjek svih izotopa tog elementa. Dakle, izračunavamo je uzimajući ponderiranu masu svakog od izotopa i dodajući ih zajedno.
Dakle, za prvu masu umnožit ćemo 0.50% od 84 (amu - atomske jedinice mase) = 0.042 amu, i dodati je na 9.9% od 86 amu = 8.51 amu, i tako dalje.
Budući da je najveći izotop ovog elementa 88 amu, vaša bi prosječna atomska masa trebala biti najbliža toj masi, a budući da su ostatak izotopa manji od te mase, također bi trebalo imati smisla da će prosječna atomska masa biti blizu ova masa, ali nešto manje, što je!
Brom se sastoji od dva izotopa mase 78.92 i 80.92 amu. Koje su količine ovih dvaju izotopa?
Izotopska boja (bijela) (XX) masa (amu) boja (bijela) (X) Izotopna obilje Br-79 boja (bijela) (XXXX) 78.92 boja (bijela) (XXXXXXX)? Br-81color (bijeli) (XXXX) 80.92color (bijeli) (XXXXXXX)? "prosječna atomska masa" = ("masa *%" + "masa *%" + "masa *%" ...) Neka je x% abundancije Br-79 Neka 1-x bude% obilja Br-81 Br je 79. 904 g / mol u boji periodnog sustava (narančasta) "(prosječna atomska masa)" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.92 79.904% -80.92 = 78.92x -1.
Prirodni europij (Eu) sastoji se od dva izotopa mase 151 i 153. 151/63 Eu ima obilje 48,03%, a 153/63 Eu ima obilje od 51,97%. Kolika je atomska masa europija?
Atomska masa europija iznosi 152 u. Metoda 1 Pretpostavite da imate 10 000 atoma Eu. Tada imate 4803 atoma "" _63 ^ 151 "Eu" i 5197 atoma "" Eu. Masa "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Masa "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Masa 10 000 atoma = 1 520 394 u Prosječna masa = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metoda 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u Ukupno = "152.0394 u" = 152 u Napomena: U obje metode o
Kisik se sastoji od tri izotopa 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) i 18/8 O (17,999 u). Jedan od tih izotopa, 17/8 O, sadrži 0,037% kisika. Koliki je postotak udjela ostalih dvaju izotopa, koristeći prosječnu atomsku masu od 15,9994 u.
Izobilje "" 8 "16" O je 99.762%, a obilje "" 8 "18" O je 0.201%. Pretpostavimo da imate 100 000 atoma O. Tada imate 37 atoma _8 17 "O" i 99 963 atoma drugih izotopa. Neka je x = broj atoma "" _8 ^ 16 "O".Tada broj atoma "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Ukupna masa od 100 000 atoma je x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 Dakle, postoji 99 762 atoma "" _8 ^ 16 "O&q