10 mola CH4 na R.T.P proizvesti će volumen CO2?

Odgovor:

# 2.4 xx 10 ^ 2 boja (bijela) i "dm" ^ 3 boja (bijela) i "CO" _2 #

Obrazloženje:

Ovaj problem uključuje izgaranje metana. U reakciji izgaranja, ugljikovodik se dodaje kisiku da se dobije ugljični dioksid i voda.

Evo neuravnotežene jednadžbe:

# CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O #

Evo uravnotežene jednadžbe:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Od # "1 mol" # # CH_4 # proizvodi # "1 mol" # # CO_2 #, mi to znamo # "10 mol" # # CH_4 # će proizvesti # "10 mol" # # CO_2 #.

Da biste pronašli svezak od # CO_2 # proizvodimo, možemo koristiti Zakon o idealnom plinu, #PV = nRT #, gdje

# P # je pritisak u #"bankomat"#

# V # je volumen u # "L" #

# # N je broj mola

# R # je univerzalna plinska konstanta, # ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") #

# T # je temperatura u # "K" #

Na RTP, sobnoj temperaturi i tlaku, tlak je # "1 atm" # i temperatura je # 25 ^ 'C #, što je jednako # 25 + 273 = "298 K" #.

Zamijenite sve poznate vrijednosti u jednadžbu.

#PV = nRT #

# "1 atm" * V = "10 mol" * ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") * "298 K" #

#V = ("10" žig "mol" * ("0.0821" otkazati "atm" * "L") / (otkazati "mol" * otkazati "K") * "298" otkazati "K") / ("" 1 "poništi" atm ") #

#V = "240 L" #

Ukupni volumen # "240 L" # biti proizveden; međutim, odgovori su u jedinicama # "Dm" ^ 3 #, Od # "1 L" = "1 dm" ^ 3 #, glasnoća je # "240 dm" ^ 3 #, ili # 2.4 xx 10 ^ 2 boja (bijela) i "dm" ^ 3 #.

Dakle, odgovor je # "B" #.

Koristeći sljedeću reakciju, ako 1.75 mola plina dušika reagira s viškom plina vodika, koliko mola NH_3 će se proizvesti? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3.5 mola Jednostavno napišite molarni omjer poznatih i nepoznatih komponenti: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol

Koliko mola vode bi se proizvelo kada kombinirate 4 mola vodika i 4 mola kisika?

4 mola vode. Nastajanje vode daje: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ili 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 mola kisika, ali samo 4 mola vodika, umjesto 8. Dakle, 4 mola vodika reagira s 2 mola kisika, dajući 4 mola vode.

Kada se 2 mola vodika zagrije s 2 mola joda, formira se 2,96 mola vodikovog jodida. Koja je konstanta ravnoteže za stvaranje vodikovog jodida?

"K" _ "c" = 4 U ovom pitanju ne dobivamo ravnotežne koncentracije naših reagensa i proizvoda, moramo to sami riješiti metodom ICE. Prvo, moramo napisati uravnoteženu jednadžbu. boja (bijela) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 boja (bijela) (aa) + boja (bijela) (aa) "I" _2 boja (bijela) (aa) desnafarpona boja (bijela) (aa) 2 "HI" početna moli: boja (bijela) (aaaaaz) 2 boja (bijela) (aaaaaaa) 2 boja (bijela) (aaaaaaaaa) 0 promjena u molesu: -1,48 boja (bijela) (aa) -1,48 boja (bijela) (aaa) +2,96 Ravnotežni madeži: boja (bijela) (a) 0,53 boja (bijela) (zacaa) 0,53 boja (bijela) (aaaaa)